Question

【題目】同一個化學反應在不同條件下反應的快慢（即反應速率）是不同的。下列三組實驗是探究不同條件對金屬鋅與鹽酸反應速率的影響

	實驗操作	現象	結論
第1組		①(選填“鋅粒”或“鋅粉”)反應更加劇烈。	反應物表面積越大，反應速率越大。
第2組		鋅粒與20%的鹽酸反應更加劇烈。	反應物② 越大，反應速率越大。
第3組		置于熱水的試管反應更加劇烈。	溫度越高，反應的速率越大。

（1）將表中的空格填寫完整①_________②_________③__________

（2）請寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式_______________

（3）為了提高鐵與鹽酸反應的反應速率，請提出一種實驗方案_____________

（4）綜合其它實驗結果，相同質量的鐵、鋅、銅與足量的稀鹽酸反應產生氫氣的質量關系如下圖，其中正確的是__________（填選項）

Answer 1

【答案】 鋅粉 濃度 5g鋅粒 Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ 使用鐵粉（或增大鹽酸濃度；或加熱等合理答案皆可） D

【解析】(1)①反應物表面積越大，反應速率越大。鋅粉比鋅粒與酸接觸面積大，所以鋅粉反應更加劇烈。②鋅粒與20%的鹽酸比10%的鹽酸反應更加劇烈，反應物濃度越大 ，反應速率越大。③依據控制變量原則，兩個試管中，只有溫度不同，其它影響反應速率的因素都相同，所以熱水中也是5g鋅粒。（2）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ ；（3）由(1)得出的結論可知，為了提高鐵與鹽酸反應的反應速率，可以使用較高濃度的鹽酸，或者使用鐵粉、或者使反應在加熱條件下進行，（4）鐵、鋅、銅與足量的稀鹽酸反應產生氫氣的質量鐵比鋅多，銅不反應，不能生成氫氣。設鐵與鋅的質量都是65g，

Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑

65 2

65g x

65/65g=2/x x=2g

Fe+2HCl = Fe Cl2+H2↑

56 2

65g x

56/65g=2/x x>2g

選D