Question

【題目】銅的化合物是中學化學學習和研究的重要內容:

(1)銅元素位于元素周期表中第__________周期，銅原子的質子數為_______________。

(2)圖2中n的值為_______________。

(3)圖3可知，從微觀角度看實質，參與反應的微觀粒子是_______________和____________(化學符號表示)。

(4)依據圖1圖2的信息，下列說法不正確的是_______________。

A 銅原子的中子數為29

B 銅原子在化學反應中易失去電子

C 銅的相對原子質量是63.55g

D 銅元素在化合物中可以顯+1價

(5)下列所示的粒子共表示_______________種元素。

Answer 1

【答案】四 29 1 Fe Cu2+ AC 3

【解析】

（1）元素在元素周期表中的周期數等于其原子核外的電子層數，銅原子核外有四個電子層，所以銅元素位于第四周期；由銅的元素周期表的信息可知，銅原子核內的質子數為29，

（2）在原子中，質子數=核外電子數，圖2中n的值=29-2-8-18=1；

（3）圖3可知，其實質是鐵原子和銅離子反應生成銅原子和亞鐵離子；從微觀角度看實質，參與反應的微觀粒子是Fe和Cu2+；

（4）A、由銅的元素周期表的信息可知，銅原子核內的質子數為29，而不是中子數，故A錯誤；

B、銅原子的最外層只有一個電子，所以在化學反應中易失去電子，故B正確；

C、相對原子質量的單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，銅的相對原子質量是63.55，故C錯誤；

D、銅原子的最外層只有一個電子，所以在化學反應中失去最外層的1個電子，化合價顯+1價，故C正確。故選AC；

（5）元素是具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱，不同的元素質子數不同，所示的粒子共有3種不同質子數，表示3種元素。