Question

15g鋅銅的混合物，與100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g．求：
（1）混合物中含銅多少克？
（2）反應后所的溶液中溶質的質量？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據金屬的活動性鋅＞氫＞銅，鋅銅混合物中銅不能與稀硫酸反應放出氫氣，可以據此結合鋅和稀硫酸反應的化學方程式進行計算參加反應鋅的質量；
（2）根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由生成氫氣的質量可計算恰好完全反應時生成硫酸鋅的質量．
解答：解：設生成0.4g氫氣消耗鋅的質量為x，反應后生成硫酸鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.4g

解得：x=13g．g，y=32.2g
混合物中含銅為：15g-13g=2g；
答：（1）混合物中含銅2克；
（2）反應后所的溶液中溶質的質量為32.2g．
點評：根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中一種物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．