Question

（2013?惠州一模）某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其它雜質不與鹽酸反應）．試計算：
（1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？
（2）取40克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸18.25克，求廢水中氫氧化鉀的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，據此結合題意進行分析解答．
（2）氫氧化鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，根據題意，取40克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸18.25克，據此由反應的化學方程式計算出廢水中氫氧化鉀的質量，進而計算出廢水中氫氧化鉀的質量分數．

解答：解：（1）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則10g×30%=（10g+x）×2%     x=140g．
（2）18.25g稀鹽酸中含溶質的質量為18.25g×2%=0.365g，
設設參加反應的氫氧化鉀的質量為y，
HCl+KOH═KCl+H₂O
36.5   56
0.365g  y

36.5

40

=

0.365g

y

     y=0.4g
廢水中氫氧化鉀的質量分數為

0.4g

40g

×100%=1%．
答：（1）140g；（2）廢水中氫氧化鉀的質量分數為1%．

點評：本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、化學方程與溶質質量分數的綜合計算是正確解答本題的關鍵所在．