Question

【題目】向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請計算：

(1)恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量。

(2)恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】（1）9.8g （2）5%

【解析】硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓，由反應(yīng)的圖像可知恰好完全反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g，那么100g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量= =8g，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量和硫酸鈉的質(zhì)量。設(shè)生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y；

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓

80 142 98

8g y x

x=9.8g y=14.2g

（2）恰好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量=193.8g+100g-9.8g=284g

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =5%

答：恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為9.8g，反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。