Question

為制取并收集一瓶干燥的CO₂氣體，某課外研究小組向實驗教師領取了下列儀器和藥品：
（1）寫出編號儀器的名稱：①

錐形瓶；

；⑥

集氣瓶

．要完成該實驗，他們還必須向實驗老師領取的儀器有鑷子和

長頸漏斗

．
（2）實驗室制取時CO₂發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）收集CO₂時，他們如何檢驗已CO₂收集滿？

將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，如果木條熄滅，就證明滿了

；
（4）實驗室制取氣體要選擇適當反應物．我們知道實驗室制取大量CO₂氣體不能用濃鹽酸，因為

濃鹽酸易揮發，會導致收集到的二氧化碳中混有氯化氫氣體

；也不能用稀硫酸，因為

反應產生的硫酸鈣微溶于水，會阻礙反應的進行；

．
（5）他們對實驗室制取CO₂的實驗條件展開了進一步的探究，做了如下四個對比實驗：
①取m g塊狀大理石與足量的溶質質量分數為5%的鹽酸反應；
②取m g塊狀大理石與足量的溶質質量分數為10%的鹽酸反應．
實驗現象：產生氣泡的快慢順序為②＞①．
實驗結論：影響大理石和鹽酸反應快慢的因素有

鹽酸的質量分數

．

Answer 1

分析：本題主要考查二氧化碳的實驗室制法，在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，如果木條熄滅，就證明滿了．書寫化學方程式時，要注意配平．濃鹽酸易揮發，會導致收集到的二氧化碳中混有氯化氫氣體，因此不用濃鹽酸；反應產生的硫酸鈣微溶于水，會阻礙反應的進行，因此不用稀硫酸；學會用控制變量法進行實驗探究．

解答：解：（1）錐形瓶可以做反應的容器，集氣瓶收集氣體，長頸漏斗方便加液體藥品，它們是實驗室常用的儀器，故答案為：錐形瓶；集氣瓶；長頸漏斗
（2）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，如果木條熄滅，就證明滿了；故答案為：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，如果木條熄滅，就證明滿了
（4）不能用濃鹽酸因為：濃鹽酸易揮發，會導致收集到的二氧化碳中混有氯化氫氣體；不能用稀硫酸因為：反應產生的硫酸鈣微溶于水，會阻礙反應的進行；故答案為：濃鹽酸易揮發，會導致收集到的二氧化碳中混有氯化氫氣體；反應產生的硫酸鈣微溶于水，會阻礙反應的進行；
（5）本題用的是5%的鹽酸和10%的鹽酸，進行對比實驗，因此鹽酸的質量分數會影響反應的速率，故答案為：鹽酸的質量分數

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置、收集裝置的選擇和驗滿方法，同時也考查了儀器的名稱和化學方程式的書寫，還探究了影響反應速度的條件，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．