Question

Na₂CO₃俗名純堿，其水溶液顯堿性．
[提出問題]一定溫度下，Na₂CO₃溶液的堿性強弱與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間有什么關(guān)系？
[猜想]①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，堿性越強； ②溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，堿性越弱； ③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，堿性不變．
[設(shè)計實驗]
步驟一：配制20℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液．
步驟二：用精密pH試紙測定其pH，使用方法與普通pH試紙相同．
請回答下列問題：
（1）稱量Na₂CO₃固體粉末時，需用到的兩種儀器是______．
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀釋為0.2%的溶液，如果兩種溶液的密度都近似為1g/cm³，則應(yīng)量取的1%溶液與水的體積比約為______．
（3）某同學(xué)按以下操作測定pH：a、在桌面上放一小片精密pH試紙，b、將被測液滴到試紙上，c、把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出其pH．你認為上述操作中錯誤的是______（填字母標號）．
（4）另一位同學(xué)按照正確操作，測得數(shù)據(jù)如下：

質(zhì)量分數(shù)	0.2%	1%	5%	25%
pH	11.3	11.6	12.0	12.3

由此，你認為上述猜想______（填序號）是正確的．

Answer 1

（1）稱量固體藥品需選用托盤天平、藥匙、小燒杯等儀器，故答案：托盤天平、藥匙；
（2）設(shè)將100g1%的溶液加水稀釋成0.2%的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量為100g×1%=1g，稀釋后溶液的質(zhì)量為1g÷0.2%=500g，故加入水的質(zhì)量為500g-100g=400，故答案為1：4；（3）運用pH試紙測溶液的pH不能直接放在桌面上，故答案：a；
（4）根據(jù)題中信息質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的pH越大，故答案：①