Question

【題目】為了解甲酸的分解產物，實驗小組進行了以下探究：

【查閱資料】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6℃，能分解生成兩種物質。

【提出猜想】 實驗小組對甲酸的分解產物提出了猜想：

猜想1. H2和CO2； 猜想2. CO和H2O。

【設計實驗】20℃時，甲酸的狀態為______；從圖一裝置中選擇合適的裝置______（填序號）對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產物通入圖二裝置進行實驗。

【實驗預測】若猜想l成立，則D中的實驗現象應為___________________________，所發生反應的化學方程式為__________________________________。

【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠，F處玻璃管中出現的現象為_____________，所發生反應的化學方程式為__________________________________。甲酸分解的化學方程式為___________________________________。

【交流拓展】資料表明，不同條件下，甲酸的分解產物不同，猜想1和猜想2均能成立。據此小新對甲酸的分解產物又提出新猜想：猜想3. H2O和CO2；猜想4.CO和H2。經討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是_________________________________________。

Answer 1

【答案】 液態_ B 紫色溶液變紅色_ __CO2+H2O==H2CO3 紅色粉末變黑色 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO_ HCOOHCO↑+H2O↑ 不符合質量守恒定律等（反應前后原子數目不相等）

【解析】【設計實驗】甲酸(HCOOH)的熔點為8.6℃，20℃時，甲酸的狀態為液態；給試管中固體加熱時，為防止冷凝水倒流入試管，試管口應略微向下傾斜，故從圖一裝置中選擇合適的裝置B；【實驗預測】若猜想1成立，說明有二氧化碳生成，則D中的實驗現象應為紫色石蕊試液變紅，發生反應的化學方程式為： ；【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠，說明有水和一氧化碳生成，一氧化碳和氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，F處玻璃管中出現的現象為：

；紅色固體變為黑色；甲酸分解的化學方程式為：HCOOHCO↑+H2O↑；【交流拓展】小新對甲酸的分解產物又提出新猜想：猜想3、H2O和CO2；猜想4、CO和H2。經討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是反應前后原子個數發生改變。