Question

雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO₂及氮氧化物等物質，形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關酸雨的問題：

（l）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用          

A．藍色石蕊試紙    B．紫色石蕊溶液   C．無色酚酞試劑   D．pH試紙

（2）已知 CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6。通常空氣中CO₂的含量大于 SO₂的含量，但人們反而將空氣中的 SO₂認定為形成酸雨的主要原因之一。有同學想通過如右圖的實驗尋找證據(jù)，你認為下一步的實驗步驟是測定                 ，只要出現(xiàn)               的實驗結果，就可認定SO₂溶于水有形成酸雨的可能。

 （3）已知SO₂與 CO₂有許多化學性質是相似的，亞硫酸鈣（CaSO₃）是白色難溶于水但可溶于酸的固體。某同學向一酸雨樣品中滴加 CaCl₂,溶液本觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產生。在以上實驗過程中，下列不可能發(fā)生的化學反應是             

      A  SO₂＋CaCl₂＋H2O== CaSO₃↓十2HCI

      B．SO₂＋2NaOH==Na₂SO₃＋H₂O

      C．Na₂SO₃＋CaCl₂= CaSO₃↓＋2NaCI

      D．H₂SO₃ ＋2NaOH= Na₂SO₃＋2H₂O

Answer 1

答案：（1）D

（2）H₂SO₃溶液的酸堿性；pH值小于5.6

（3）A

解析：考查pH值的測定方法，基本實驗操作和設計以及類比CO₂寫SO₂的化學反應方程式。

測溶液的酸堿性可用酸堿指示劑，但是測溶液的酸堿度必須用pH試紙；題目中已經(jīng)告訴我們CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于5.6，即排除CO₂溶于水形成酸雨的可能，那么只要證明SO₂溶于水生成的溶液是成酸性的即可；CO₂不能和CaCl₂反應生成鹽酸，所以這個反應也不能進行，一般來說，強酸可以制取弱酸，反之則不行。