Question

初中學習了氫、氧、碳、鐵等元素的單質及化合物的知識．請回答：
（1）由H，0，C，Fe組成的常見化合物中，屬于酸性氧化物的是______，屬于無機含氧酸的是______，屬于堿的是______，屬于有機物的是______（只寫兩種）（以上各空均填寫化學式）．
（2）氫氣作為高能燃料具有的3個優點是①______，②______，③______．
（3）我國古代用墨寫的字雖年深日久仍不變色，其原因是______；冬天用煤火取暖，因排氣不良，易發生煤氣中毒，一氧化碳使人中毒的原因是______．潛水艇中須配備氧氣再生裝置，利用的是過氧化鈉（Na₂O₂）與（CO₂）反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應的化學方程式為______．
（4）早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其中涉及的反應方程式為______．

Answer 1

解：（1）能形成的酸性氧化物為二氧化碳，二氧化碳能與堿反應生成鹽和水，其化學式為：CO₂；無機含氧酸鹽為碳酸，其化學式為：H₂CO₃；堿為氫氧化鐵，其化學式為：Fe（OH）₃；有機物為甲烷和乙醇等，甲烷的化學式為：CH₄，乙醇的化學式為C₂H₅OH．
（2）氫氣作為能源的優點是：來源豐富；單位質量的氫燃燒時發熱量大；燃燒產物是水，不產生污染．
（3）我國古代用墨寫的字雖年深日久仍不變色，其原因為碳在常溫下化學性質溫度，碳在發生不完全燃燒時會產生一氧化碳，而一氧化碳與血紅蛋白的結合能力強于氧氣與血紅蛋白的結合能力，所以一氧化碳容易引起人體中毒；根據題干中的信息可以知道過氧化鈉和二氧化碳的反應生成了碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）“曾青得鐵則化為銅”的含義是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）CO₂；H₂CO₃；Fe（OH）₃；CH₄、C₂H₅OH；
（2）來源豐富；單位質量的氫燃燒時發熱量大；燃燒后不產生污染；
（3）在常溫下，碳的化學性質很穩定；一氧化碳很容易跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白結合氧氣的能力大大減弱；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
分析：（1）能形成的酸性氧化物是指能夠和堿反應的氧化物；無機含氧酸是指是無機物的含氧酸；堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物．
（2）根據氫氣作為高能燃料的優點進行分析解答．
（3）根據碳的化學性質、一氧化碳的毒性進行分析解答；根據題干中的信息可以寫出過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式．
（4）“曾青得鐵則化為銅”的含義是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，寫出反應的化學方程式即可．
點評：本題難度不是很大，但涉及知識點較多、綜合性較強，靈活運用所學知識（常見的物質的組成、氫能源的優缺點、碳的化學性質、一氧化碳的毒性等）是正確解答本題的關鍵．