Question

（2013?徐州二模）某試驗小組在實驗室配制石灰水時，小明同學將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發現燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認為熟石灰樣品已經變質．小艷同學不同意他的判斷，你認為小艷同學的理由是

Ca（OH）₂微溶于水

，小艷同學把燒杯中的物質過濾，取濾液少許于試管中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅了． 
于是該小組的同學用配好氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．
（2）探究燒杯內反應后溶液中溶質的成分：是什么？
【提出問題】該燒杯內的溶液中溶質是什么？
【進行猜想】
猜想一：小明同學認為溶質可能是CaCl₂與Ca（OH）₂ 猜想二：小艷同學認為溶質只是CaCl₂
猜想三：你認為溶質可能是

HCl和CaCl₂

．
【試驗探究】
①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一只試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他排除了猜想一，你認為他排除猜想一的理由是

Ca（OH）₂ 溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色

．
【查閱資料】CaCl₂+NaCO₃═2NaOH+CaCO₃↓
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	預計實驗現象	預計結論
取少量反應后的溶液于兩只試管中，分別逐滴 加入碳酸鈉溶液	只有白色沉淀產生	猜想二正確
	① 先有氣泡產生 ② 后產生白色沉淀	猜想三正確

通過以上探究，最后確定猜想三正確
【反思與拓展】
你認為上述燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是

腐蝕管道

，要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl₂溶液，應向溶液中加入過量

石灰石

固體．

Answer 1

分析：小明同學將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發現燒杯底部仍有不溶性的固體，根據Ca（OH）₂微溶于水，即使熟石灰不變質，燒杯底部也可能有不溶性的固體分析；
氫氧化鈣和稀鹽酸發生中和反應產生氯化鈣和水，寫出反應的化學方程式；
【進行猜想】根據氫氧化鈣和鹽酸反應的程度進行猜想：可能完全反應，可能氫氧化鈣剩余，可能鹽酸剩余；
【試驗探究】①根據酚酞試液不變色，得出溶液不是堿性的結論；
②根據碳酸鈉和氯化鈣、鹽酸反應的原理推測現象；
【反思與拓展】
根據酸與鐵的反應分析對下水道的影響及處理辦法．

解答：解：小明同學將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發現燒杯底部仍有不溶性的固體，因為Ca（OH）₂微溶于水，所以小艷認為熟石灰不變質，燒杯底部也可能有不溶性的固體；
故答案為：Ca（OH）₂微溶于水；
氫氧化鈣和稀鹽酸發生中和反應產生氯化鈣和水，反應的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
【進行猜想】氫氧化鈣和鹽酸反應的程度可能完全反應（猜想二），可能氫氧化鈣剩余（猜想一），可能鹽酸剩余（猜想三），其中的溶質可能是HCl和CaCl₂；
故答案為：HCl和CaCl₂；
【試驗探究】①取了少量反應后的溶液于一只試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到酚酞試液不變色，說明溶液中不含有Ca（OH）₂ 溶液，因為Ca（OH）₂ 溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色；
②碳酸鈉和氯化鈣反應能夠產生碳酸鈣白色沉淀，與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，且碳酸鈉應該先和鹽酸反應，再和氯化鈣反應，因此先有氣泡產生，
故答案為：Ca（OH）₂ 溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色；先有氣泡產生，后產生白色沉淀；
【反思與拓展】因為溶液中含有鹽酸會和鐵反應，腐蝕鐵質管道，要想只得到CaCl₂溶液，而不增加新的雜質，可選擇石灰石與鹽酸反應，直到不再有氣泡產生即可；
故答案為：腐蝕管道；石灰石．

點評：本題考查了氫氧化鈣的溶解性及與鹽酸發生中和反應的程度探究，其中氫氧化鈣的溶解性和碳酸鈣是解此類題目的易混點．