【題目】用圖1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強變化如圖2所示。
（1）先推入的溶液是____________________________________。
（2）bc段壓強不變，原因是______________________________。
（3）cd段壓強變大，用化學方程式解釋：________________________________________________。
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【題目】t1℃時，向盛有等體積水的①、②兩支試管中分別加入等質量的甲、乙兩種可溶性固體，充分溶解后，觀察到如圖1所示的現象。請回答：
（1）t1℃時，_____（選填“①”或“②”）試管中的溶液一定是飽和溶液；
（2）圖2中表示乙的溶解度曲線的是_____（選填“a”或“b”）；
（3）下列說法正確的是_____。
A 若甲中混有少量的乙，可以采用降溫結晶的方法提純甲。
B t1℃時，試管①中溶液的溶質質量分數小于試管②中溶液的溶質質量分數
C 保持溫度不變，向試管①中加入一定質量的水，溶液中溶質的質量分數一定變大
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【題目】通過學習了酸的通性，我們可以對硫酸的化學性質進行驗證和總結，下圖所示“—”表示物質兩兩之間能發生化學反應。請根據下圖，回答問題。
（1）濃硫酸能使紙張變黑是因為它有_____性，在稀釋濃硫酸時要將_____，并不斷攪拌。
（2）紫色石蕊試液遇硫酸呈_____色。
（3）補充一個實驗，完善硫酸的化學性質，X可以是_____（用化學式表示），它的物質類別是_____（填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。
（4）請寫出氫氧化鐵與硫酸反應的化學方程式_____，該反應的現象是_____。
（5）為測定某硫酸中溶質的質量分數，甲同學取該硫酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，充分反應后收集到0.4克氫氣，請完成下列計算與
Ⅰ.收集到的氫氣是：_____mol；
Ⅱ.該硫酸中溶質的質量分數。_____（根據化學方程式計算）。
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【題目】某同學設計了以下四個實驗方案，理論上正確，操作上可行，經濟上合理的是（ ）
A．Cu
CuCl2
Cu（OH）2
B．H2O
O2
MgO
C．CaCO3
CaO
Ca（OH）2
NaOH溶液
D．MgCl2
Mg（OH）2
Mg
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【題目】工業純堿中常含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究�，F取24g純堿樣品,加入100g水使其完全溶解,再加入96g過量的氯化鈣溶液.完全反應后,過濾洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題:
(1)反應后溶液中含有的溶質是_____________(寫 化學式);
(2)通過已知數據能求出的量有_____________( 寫字母序號);
A反應后溶液的總質量
B參加反應的氯化鈣的質量
C樣品中碳酸鈉的質量分數
D氯化鈣溶液中溶質的質量分數
(3)計算純堿樣品中氯化鈉的質量__________ (寫出計算過程)。.
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【題目】請按要求寫出化學符號或符號中數字的意義。
（1）2個硫原子_______。
（2）3個氫分子_______。
（3）人體中含量最多的金屬元素_______。
（4）五氧化二磷中磷元素的化合價_______。
（5）NH3中數字“3”表示_______。
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【題目】某化學興趣小組的同學在實驗室發現一瓶敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）固體，他們對該固體是否變質產生了興趣，對固體成分進行了實驗探究。
（查閱資料）
①在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L．在室溫下，1L水中能溶解約30mL的氧氣。
②過氧化鈉能與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
③過氧化鈉能與水反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
④BaCl2溶液呈中性。
（成分猜想）固體中可能有Na2O2、NaOH和Na2CO3中的一種或幾種。
（實驗驗證）
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論或化學方程式 |
（1）取少量樣品于試管中，加水溶解，并立即將帶火星的木條伸入試管中。 | 有氣泡產生，_______ | 證明固體中含有Na2O2 |
取步驟（1）所得溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 證明固體中含有Na2CO3，化學方程式為_______ |
取步驟（2）中的上層清液于試管中，滴入1～2滴酚酞試液 | 溶液變紅 | 證明固體中含有NaOH． |
（分析交流）經過討論分析，同學們認為步驟（3）中的結論不合理，不能證明固體中含有NaOH，理由是_______。
（繼續探究）為確定固體中是否含有NaOH，取一定質量的樣品，利用如圖裝置進行實驗驗證。（BaCl2溶液的體積和溫度變化對氣體體積的影響忽略不計）
（1）裝置乙中植物油的作用是_______。
（2）待反應完全后，根據收集所得氣體的體積，進行相關計算，得出樣品中_______的質量。
（3）再將燒瓶中的沉淀進行過濾、洗滌、烘干、稱量，進行相關計算，得出樣品中_______的質量。
（實驗結論）經過實驗數據分析，得出固體中不但含有Na2O2和Na2CO3，還含有NaOH．證明含有NaOH的依據是_______。
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【題目】人類文明的發展和社會的進步同金屬材料關系十分密切。
（1）我國“蛟龍”號載人潛入器上使用了鈦合金，鈦合金放在海水中數年仍光亮如初，這是因為它_____。（填字母代號）
a．易加工 b．密度小 c．熔點高 d．耐腐蝕
（2）鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，用鹽酸清除鐵銹的化學方程式為_____。
（3）向含有 Cu（NO3）2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，所得固體的質量等于加入鋅粉的質量。
①請分析所得固體的成分_____。
②寫出一個有關反應的化學方程式_____。
（4）鋼鐵是基本的結構材料，稱為“工業的骨骼”。實驗室可利用下圖裝置模擬煉鐵反應。
a
b
①寫出 A 裝置玻璃管內發生反應的化學方程式_____。
②虛線框內選擇 D 裝置用于吸收 CO2 并收集 CO，裝置的連接順序是：c 接_____，_____接 d。
③請設計實驗證明 C 裝置燒杯中溶質的成分。_____（簡要寫出實驗步驟、現象及結論）
（5）國產 C919 大型客機上使用了大量的鋁合金。工業上常用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，同時得到氧氣。計算電解 20.4 t 氧化鋁，理論上能生成鋁的質量是多少_____？
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【題目】無處不在的溶液。溶液對于自然界中的生命活動和人類生產活動具有重要意義。
（1）醫院輸液常用的0.9%的生理鹽水來稀釋其他藥物。
①生理鹽水中的溶質和溶劑分別是__________（寫化學式），小組同學采用以下方法來測定某品牌生理鹽水中溶質的質量分數，請將實驗方案填寫完整。
物理方法：取ag生理鹽水，_________，根據實驗數據計算。
化學方法：取ag生理鹽水，______________，根據實驗數據計算。該方法中發生化學反應的方程式為___________。
②鹽酸左氧氟沙星是常用抗菌藥物，每瓶含鹽酸左氧氟沙星固體0.4g，使用時用0.9%的生理鹽水配成注射液，其注射液中鹽酸左氧氟沙星的溶質質量分數不超過10%，則使用時每瓶至少需加入生理鹽水（密度約為1g/mL）___________mL.
（2）實驗表明，氯化鈉、氯化鈣等物質溶于水后會使水的凝固點降低，可用作融雪劑。由此可見，混合（或熔合）可以改變物質的性質，從而使物質更好的被人類利用。試從所學的知識中再舉一例說明上述觀點_________________。
（3）溶解性是物質重要的物理性質，溶解度可以定量表示物質的溶解性，甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示，某同學將甲、乙固體各30g分別加入100g水中后，進行了如圖1所示的實驗：
①10℃時，甲乙兩種物質的溶解度大小關系：甲_____乙（填“<”、“>”或”=”）若甲中溶有少量乙，可采用_________的方法提純甲。
②m的取值范圍__________
（4）溶液中的化學反應
①土壤中含有水分，里面溶解了多種物質（包括化肥），形成植物賴以生長的土壤溶液，經測定某海邊土樣中的可溶性物質中含氯化鈉、氯化鈣和碳酸鈉等，農民在該地塊中施加氯化銨效果不明顯，原因可能是__________.
②小東同學向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。根據觀察到的現象，請你對濾液中溶質的成分做出推理_______________。
③氫化鈣（CaH2）是白色細顆粒狀固體，常用作登山運動員的能源提供劑，能與水發生如下反應并放出大量的熱：
。將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應后過濾，濾液成分可能是（有幾種可能寫幾種）__________________。
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