Question

下列說法不正確的是（　　）

A．NaOH和MgO的混合物中氧的質量分數為40%，NaOH和MgO的質量比為任意值

B．一定量的氯化鈉溶液恒溫蒸發5克水，析出a克晶體；再蒸發5克水，又析出b克晶體，a與b一定相等

C．已知金屬活動性越強其對應堿的堿性越強，則NaOH堿性強于Mg（OH）2

D．將98%的濃H2SO4稀釋成49%的稀H2SO4，加入水的質量與濃硫酸質量一定相等

Answer 1

A、分別計算出NaOH和MgO中氧的質量分數均為40%，故其混合物中氧的質量分數為40%，對；
B、由題給條件無法判斷原氯化鈉溶液是否飽和，故無法判斷a與b的大小，若原溶液飽和，則a=b，若原溶液不飽和，則a＜b，錯；
C、在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬活動性比排在后面的金屬活動性強，其對應堿的堿性也強，故NaOH堿性強于Mg（OH）₂，對；
D、設原濃硫酸的質量為“1”，稀釋時需加水質量為x，則98%×1=49%×（1+x），x=1，故加入水的質量與濃硫酸質量一定相等．
綜上所述，故選B．