Question

【題目】“哲旭”實驗探究小組設計下列實驗裝置，先用氫氧化鈣溶液驗證氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應，再驗證氫氧化鈣溶液能與稀鹽酸反應( 裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K1、K2處于關閉狀態) 。已知反應：Na2CO3+Ca( OH) 2=CaCO3↓+2NaOH。

(1)B中溶液顏色為____。B中導管____( 填“能”或“不能”) 插到瓶底，原因是____。

(2)請補充完成上述實驗的操作及預期現象。

①證明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應：打開分液漏斗活塞，將足量氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中，立即關閉活塞；接下來的操作及現象是______；

②證明氫氧化鈣溶液能與稀鹽酸反應：操作及現象是____；此時B中反應的化學方程式為____。

(3)實驗后，觀察到A中溶液無色且有白色沉淀存在，寫出A中溶質組成可能存在的幾種情況__。

Answer 1

【答案】紅色 不能 使B瓶中留部分溶液用于驗證氫氧化鈣溶液能與稀鹽酸反應 打開K1，B中部分溶液倒吸入A中，A中溶液變渾濁 打開K2，C中溶液分別倒吸入A、B中，B中溶液由紅色變為無色 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O NaCl；NaCl、CaCl2

【解析】

氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣等物質的水溶液顯堿性，顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；

二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；

鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水。

（1）B中溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；B中導管不能插到瓶底，原因是導管插到瓶底后溶液不能倒吸入A中。

（2）①打開分液漏斗活塞，將足量氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中，立即關閉活塞，此時二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，打開K1，B中液體倒吸入A中，A中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，溶液變渾濁。

②操作及現象是打開K2，C中溶液倒吸入A、B中，B中鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，溶液由紅色變成無色，反應的化學方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O。

（3）打開K2，C中鹽酸溶液倒吸入A中，A中氫氧化鈉和步驟①反應生成的碳酸鈣會和鹽酸發生反應，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。因為步驟①時B中的酚酞進入A中，而現在觀察到A中溶液無色，說明氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣等顯堿性物質完全反應；有白色沉淀存在，說明鹽酸不足，碳酸鈣未反應或未完全反應。所以此時A中溶質可能有：氯化鈣和氯化鈉或只有氯化鈉。