Question

在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（廢料中電纜皮和其它雜質不參與化學反應也不溶于水）．某化學興趣小組的同學得知這一情況后，想回收利用含銅廢料，根據工業制備硫酸銅的流程做了如下實驗：
（1）將廢料粉碎的目的是

增大反應物間的接觸面積，使反應充分

；過濾操作中玻璃棒的作用：

引流

．
（2）濾液中硫酸銅的質量分數？

Answer 1

分析：（1）根據物質的表面積與反應物接觸面積大小對反應速度的影響和過濾時玻璃棒的用法考慮；（2）根據103.6g過濾后得到100g濾液，可知電纜皮和其它雜質不參與化學反應的物質是3.6g，所以銅的質量是6.4g，再通過方程式計算出硫酸銅的質量，再除以100g即可．

解答：解：（1）廢料粉碎后表面積增大，增大了反應物間的接觸面積，使反應速度加快，反應更加充分；過濾操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；
（2）由圖示可知藍色溶液及不溶物是103.6g，經過濾后得到濾液100g，可知電纜皮和其它雜質不參與化學反應的物質是3.6g，所以銅的質量是10g-3.6g=6.4g，設6.4g銅與硫酸、水反應生成硫酸銅的質量為X則：
Cu+H₂SO₄+H₂O

50℃-60℃  .

CuSO₄+2H₂0
64                        160
6.4g                       X
根據：

64

160

=

6.4g

X

解得X=16g，所以濾液中硫酸銅的質量分數為：

16g

100g

×100%=16%．
故答案為：（1）增大反應物間的接觸面積，使反應充分；引流；（2）16%．

點評：解答本題關鍵是要知道增大反應物的接觸面積，反應速度快且反應充分，熟悉過濾中玻璃棒的作用，知道方程式的基本計算．