Question

【題目】某班同學對酸、堿之間的反應進行如圖所示實驗。請回答下列問題。

(1)甲同學進行如圖1所示實驗，實驗中反應的化學方程式為____________________。

(2)乙同學用氫氧化鉀溶液和稀硫酸進行實驗，并測得實驗過程中溶液pH變化如圖2所示，則通過膠頭滴管加入的物質是______ ，圖中曲線上C點溶液中存在的陽離子是________。

(3)雖然上述兩個反應的反應物不同，但反應的實質相同，即________________。

Answer 1

【答案】 HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O 稀硫酸 K＋和H＋ H＋＋OH－== H2O(或酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結合生成水分子)

【解析】本題考查了中和反應的原理，過程中溶液的成分以及實質。理解圖像的含義是解題的關鍵。

(1)如圖1所示實驗是氫氧化鈉與鹽酸發生復分解反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O；

(2)實驗過程中溶液pH變化由大變小，應是稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中，則通過膠頭滴管加入的物質是稀硫酸，圖中曲線上C點的pH<7，溶液呈酸性，說明加入的稀硫酸已過量，溶液中存在的陽離子是反應生成的氯化鉀中鉀離子（K＋）和過量稀硫酸中的氫離子（H＋）；

(3)雖然上述兩個反應的反應物不同，但反應的實質相同，即H＋＋OH－== H2O(或酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結合生成水分子)。