Question

【題目】將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X．測得反應前后物質的質量如下表：

物質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量/g	4.6	8	0	0	0
反應后質量/g	0	0	4.4	5.4	m

下列判斷正確的是(　　)

A. 表中m的值無法確定

B. X可能是該反應的催化劑

C. 增加氧氣的量可以減少X的生成

D. 物質X一定含有碳元素，可能含有氫元素

Answer 1

【答案】C

【解析】

4.6g乙醇中碳元素的質量為4.6g××100％=2.4g，氫元素的質量為4.6g××100％=0.6g，氧元素的質量為4.6g2.4g0.6g=1.6g；4.4g二氧化碳中碳元素的質量為4.4g××100％=1.2g，氧元素的質量為4.4g1.2g=3.2g；5.4g水中氫元素的質量為5.4g××100％=0.6g，氧元素的質量為5.4g0.6g=4.8g。4.6g乙醇中氫元素的質量與反應后生成水中的氫元素質量相同，所以X中不含氫元素；X中碳元素的質量為2.4g1.2g=1.2g；X中氧元素的質量為1.6g+8g3.2g4.8g=1.6g,則X中碳、氫質量比為1.2g：1.6g=3：4,則X為一氧化碳。

A、由質量守恒定律可知，m=4.6+84.45.4=2.8，選項錯誤；

B、由圖可知，X的質量在反應后增加，則X不可能是催化劑，選項錯誤；

C、由分析可知，X為一氧化碳，乙醇燃燒時，增加氧氣的量可以減少X（一氧化碳）的生成，選項正確；

D、由以上分析可知，X為一氧化碳，其中含碳元素，不含氫元素，選項錯誤，故選C。