鋁、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：
（1）鋁具有優良的抗腐蝕性能是因為 ，該反應的化學方程式為 。
（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸發生反應轉化為氯化亞鐵，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式 。
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案科目：初中化學 來源： 題型：填空題
南海是中國四大海域中最大、最深、自然資源最為豐富的海域，南海不但資源豐富，還是亞太地區海運的“咽喉要道”，這里有世界上最繁忙的航線，因此引起周邊國家的窺視．
（1）海水屬于 （填“純凈物”或“混合物”）；海水曬鹽屬于混合物分離操作的是 ．（填序號）
| A．蒸餾 | B．蒸發 | C．過濾 | D．沉淀 |
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種 ，工業上利用一氧化碳把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學方程式為 ．
（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的 反應的過程，防止家中的鐵剪刀生銹的一個有效措施是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
（1）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
①住宅建設需大量的建筑材料，下列物質屬于復合材料的是 （填字母）。
a．水泥 b．PVC下水管道 c．玻璃 d．鋼筋混凝土
②現代生活離不開金屬材料，下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費用也最貴的是 （填字母）。
a．涂油漆 b．包塑料層（鍍塑） c．制成不銹鋼
③廢品收購人員發現金屬鋁做的易拉罐“不生銹”，而鐵生銹最厲害，便認為金屬鐵比鋁性質活潑．你認為易拉罐“不生銹”原因是 ；用鹽酸可除去鐵尺上的鐵銹（主要成分為Fe2O3），請您寫出除去鐵銹的化學方程式 ；
④廢舊電池中含有汞，如果隨意丟棄，會造成污染，威脅人類健康．汞的元素符號是 ，金屬汞在常溫下的狀態是 。常用的干電池內部填有氯化銨和等物質，在實驗室分離氯化銨和二氧化錳混合物，可進行的操作是：溶解、過濾和 ；得到的氯化銨在農業上又可用作 。
（2）2012年3月，新《環境空氣質量標準》的頒布表明國家對環境問題的進一步重視。
①汽車上加裝尾氣催化凈化裝置可以使NO、CO相互反應轉化為空氣中含有的兩種氣體，名稱分別為
和 。
②煤燃燒產生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是 （填化學式）。在煤中加入適量石灰石，在氧氣的共同作用下，可以與煤燃燒產生的SO2反應生成硫酸鈣和二氧化碳氣體，發生反應的化學方程式為 。
（3）某種食品的配料標簽如圖所示。
| 配料： 小麥粉 淀粉 雞蛋 棕櫚油 碳酸氫鈉 苯鉀酸鈉等 |
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規模開發和利用的先后順序與 有關（填字母）
A．金屬的活動性 B．金屬的導電性 C．金屬在底殼中的含量
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是 。
（3）化學新材料的應用，使人們的生活質量不斷提高．如圖是不同年代常用的水管。
①圖示所有水管中，含有的金屬元素是 。
②每年全世界鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟 共同作用的結果；工業上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe203），該反應的化學方程式是 。請你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法： 。
③鐵絲在空氣中不能燃燒卻在氧氣中劇烈燃燒，其燃燒的化學方程式為 。
（4）印發銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl3溶液反應，化學方程式分別為①Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3＝3X．則②中X的化學式為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
某化學興趣小組為了探究金屬的化學性質，進行如下兩個實驗。
實驗一：將鋁絲伸入硫酸銅溶液中，反應的方程式為 。
實驗二：向鐵粉中加入過量的稀硫酸，觀察到的現象是 ，充分反應后溶液中的陽離子有 。
通過以上兩個實驗總結出金屬的化學性質有 。利用金屬的化學性質可知，把Zn轉化成ZnSO4的方法是將Zn和 溶液反應。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
青少年一定要愛護自己的眼睛，在光線不足時看書、寫字要用照明工具．如圖是一種照明用臺燈．
（1）燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 性．
（2）鐵螺絲釘生銹是鐵與水和 同時作用的結果．
（3）銅、鐵、鋁是生活中廣泛使用的三種金屬．若想驗證出這三種金屬的活動性順序，除了選用銅和鋁兩種金屬單質外，還需選用 溶液．
（4）如圖是鋁的原子結構示意圖，則X= ，鋁原子在化學變化中容易形成 （填“陽”或“陰”）離子．
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
某化學小組的同學為測定銅鐵合金粉末中銅的質量分數，先稱得兩份質量均為m克的合金粉末，然后甲乙兩名同學分別按以下兩種方案進行實驗：
甲同學方案：合金粉末
過濾，將得到固體洗滌、干燥、稱量，稱得質量為a克．
乙同學方案：合金粉末
過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量，稱得質量為b克．
請回答下列問題：
（1）甲同學方案中，反應開始發生時的明顯現象是 ．
（2）實驗結束后，甲同學計算出合金中銅的質量分數為：
；
乙同學計算出合金中銅的質量分數為：
．
經過同學們討論，一致認為 同學的計算結果是錯誤的，原因是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
（查閱資料：①氮氣不與碳、氧化鐵發生反應；②氫氧化鋇易溶于水，氫氧化鈣微溶于水。）
（1）[提出假設]①該反應的氣體產物是CO2 ；②該反應的氣體產物是CO；
③該反應的氣體產物是 ；
（2）[設計方案]如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應。
（3）[實驗步驟]①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣，目的是 ；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間氮氣目的是 ，冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.4g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
（4）[數據處理]根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式：
；
（5）[實驗優化]A. 甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是：
① ；
②鋇的相對原子質量較大，生成的沉淀質量較大，稱量時誤差較小；
B. 乙同學從環境保護的角度，提出一個優化方案是： 。
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