Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫。如下圖所示，實驗室以海水為原料獲得許多化工產品：

(1)完成步驟①，過濾之前的操作是__________________(填操作名稱)；

(2)整個實驗中可以循環使用的物質是_____(填名稱)；

(3)步驟②發生的是置換反應，試寫出該反應的化學方程式：_____________________。

(4)粗鹽中除了NaCl之外，還含有MgCl2和CaCl2等雜質，要最終得到純凈的NaCl，應該選用的一組藥品是_____________________________(填序號)。

A．過量KOH溶液、過量K2CO3溶液、適量稀鹽酸

B．過量Na2CO3溶液、過量NaNO3溶液、過量稀硫酸

C．過量NaOH溶液、過量Na2CO3溶液、過量稀鹽酸

D．過量NaOH溶液、過量Na2CO3溶液、適量稀硫酸

Answer 1

【答案】蒸發結晶 氯化鈉 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 C

【解析】

（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以完成步驟①，過濾之前的操作是蒸發結晶；

（2）既是反應物，也是生成物的物質可以循環使用，所以整個實驗中可以循環使用的物質是氯化鈉；

（3）氯氣和溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，化學方程式為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；

（4）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發操作得到較純凈的氯化鈉；故C正確。