【題目】山西省是重要的煤化工基地，煤及其相關產品是轉型發展的方向之一，以煤層氣（主要成分是甲烷）、焦炭、水、空氣為原料，可制得若干產品，部分生產過程如圖：
請回答下列問題：
（1）過程②是利用分離液態空氣法進行分離的，該變化是_____（填“物理”或“化學”）變化．
（2）寫出①所發生反應的化學方程式_____．
（3）下列說法正確的是_____．
a無機物可以轉化成有機物
b氮氣在工業上可用于制尿素、硝酸銨等氮肥
c生產過程使煤及其相關產品得到了綜合利用
（4）尿素和NH4NO3都是氮肥，其中NH4NO3中氮元素與氧元素的質量比為_____，100gNH4NO3中氮元素的質量為_____g．
【答案】物理 CH4+2H2O
CO2+4H2 abc 7：12 35
【解析】
（1）過程②是利用分離液態空氣法進行分離的，是利用氧氣和氮氣的沸點不同，過程中無新物質生成，為物理變化．
（2）反應物為甲烷和水，反應條件為高溫和催化劑，生成物為二氧化碳和請，配平時先假設甲烷的系數為1．則得到對應的化學方程式為：CH4+2H2OCO2+4H2．
（3）a．有題目給出的轉化關系，無機物二氧化碳和氨氣在一定條件下生成了有機物尿素，所以無機物可以轉化成有機物．正確；
b．根據質量守恒定律和本題的轉化關系都可以得知，氮氣在工業上可用于制尿素、硝酸銨等氮肥．正確；
c．本題實現了煤及其相關產品的綜合利用，所以生產過程使煤及其相關產品得到了綜合利用的說法是正確的．正確．
故選：abc．
（4）NH4NO3中氮元素與氧元素的質量比為（14×2）：（16×3）＝7：12，100gNH4NO3中氮元素的質量為
．
備戰中考寒假系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。
（提出問題）久置固體的成分是什么？
（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵。
（猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
（實驗探究1）甲同學的方案：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液 | 固體溶解時試管外壁發燙，試管底部有不溶物，溶液變紅 | 固體中一定含有____和Ca（OH）2． |
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的____ | 固體逐漸消失，有無色氣體產生，得到淺綠色溶液 | 固體中一定含有Fe，一定不含Fe2O3 |
（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清石灰水中 | ____ | 固體中一定含有CaCO3 |
（實驗質疑）
（1）乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca（OH）2的結論，理由是_____。
（2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是_____。
（實驗探究2）
乙、丙同學設計如下實驗方案繼續驗證：
（1）③中反應的化學方程式是_____。
（2）乙、丙同學實驗中能得出固體樣品中一定還含有_____，仍有一種物質不能確定，該物質是_____。
（3）乙、丙同學又經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0g，濾渣C的質量為1.0g。
（實驗結論）綜合上述實驗及所給數據，久置固體的成分是_____。
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【題目】同學們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），取45g石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請計算：
（1）45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_____g
（2）本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由_____。
（3）列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數？_____。
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【題目】20℃時，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖。下列說法正確的是( )
A. 所得溶液可能都是飽和溶液
B. 20℃時，乙溶液的溶質質量最小
C. 溶液溶質的質量分數：甲>丙>乙
D. 升高溫度，溶液溶質的質量分數一定變大
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【題目】在科學拓展課中，甲同學向兩個充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩，結果發現兩個塑料瓶都變癟。他認為據此實驗現象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能與CO2發生反應。
(1)乙同學認為上述判定方法還存在不嚴密之處，他的理由是______。
(2)丙同學根據B瓶中出現的渾濁現象，判定Ca(OH)2與CO2發生了反應，提出了可以從是否有新物質生成的角度去判斷。那么，若要判定NaOH和CO2發生了反應，在排除了(1)中的干擾因素后，接下來的方法是____________。
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【題目】現有氧化銅、氫氧化銅和硫酸銅的混合物20克，加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應，反應結束后蒸發，所得硫酸銅的質量可能是（ ）
A. 35克B. 16克C. 27克D. 30克
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 參加反應的甲和乙質量比為2:7 B. 丙可能是該反應的催化劑
C. 丁一定是化合物 D. x的值是7
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【題目】（4分）某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）操作①、②、③依次為下圖中的（填字母） 。
（2）若NaCl的產率偏低（
），則可能的原因是（填字母） 。
A．過濾時濾紙有破損
B．蒸發時有固體濺出
C．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足
（3）用上述實驗所得NaCl晶體配制5%NaCl溶液50.0g，需稱取NaCl g，配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、 。
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【題目】按下圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實驗現象的一組試劑是
A. 甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液
B. 甲：Al、稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液
C. 甲：MgO、稀鹽酸；乙：AgNO3
D. 甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
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