Question

【題目】某化學興趣小組的同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，沒有看到明顯現象．

（提出問題）氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學反應？

（查閱資料）酸與堿發(fā)生中和反應會放出熱量．

（實驗設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案，請你幫他們完成實驗報告．

同學	實驗操作	現象	結論
甲		溶液由紅色變成	氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為
乙		U型玻璃管中　 　邊的紅墨水液面下降（所加稀鹽酸的體積忽略不計）	氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應
丙	用　 　測定氫氧化鈉溶液的pH，向其中滴加足量稀鹽酸，再測定溶液的pH	最后溶液的pH　 　（填“≥7”、“≤7”、“不變”	氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應

（評價反思）你認為實驗設計方案不合理的同學是　 　，理由是　 　．

（拓展延伸）另有一位同學向自己配制的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液時，溶液變紅色，可是紅色即可消失了，出現此意外情況的原因是　 　（填以下序號）．

A．所用的酚酞試液是變質的

B．所用的氫氧化鈉溶液濃度太小

C．氫氧化鈉溶液吸收了空氣中二氧化碳

Answer 1

【答案】[實驗設計]甲：無色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；乙：左；丙：pH試紙；≤7；[評價反思]乙；氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量；[拓展延伸]B．

【解析】

試題【實驗設計】酚酞試液遇到堿溶液變紅，遇到中性溶液或酸性溶液不變色，所以氫氧化鈉中滴加鹽酸使，當把氫氧化鈉反應完了，溶液就會變?yōu)闊o色；反應物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，所以方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，氫氧化鈉與鹽酸反應也能放出熱量，會導致瓶內溫度升高，由于熱脹冷縮，所以U型玻璃管中液面左側下降右側上升；

測定溶液的pH最簡單的方法是使用pH試紙；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞試液變色所以最后所得溶液的pH值可能小于7，也可能等于7；

【評價反思】由于氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量，到底熱量是氫氧化鈉與鹽酸反應放出的，還是氫氧化鈉固體溶于水放出的，無法判斷，所以乙同學的實驗現象不能說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應；

【拓展延伸】由于溶液變紅色了，說明酚酞試液沒有變質，故A錯；氫氧化鈉溶液吸收了空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，也是顯堿性，也能使酚酞試液變紅，所以C答案錯誤；如果氫氧化鈉溶液濃度太小會造成，開始滴加酚酞變紅，紅色即可消失．故選B．