Question

某同學按照老師要求，配制20g 10%的氯化鈉溶液，但是發現實驗室沒有純凈的氯化鈉，只有含泥沙的粗鹽．經過與同學的討論，打算按如下步驟配制溶液：

步驟一：粗鹽提純
（1）溶解：稱取10g粗鹽并加水溶解，需要用到上圖中哪些儀器

AE

．（填字母）
（2）過濾：在該操作中上圖缺少的關鍵儀器是

漏斗

．
（3）蒸發結晶：將濾液倒入蒸發皿中加熱，當

出現較多晶體時

可以停止連續加熱．
（4）在上述三步操作中，均需要用到儀器E，其作用分別是

加速粗鹽的溶解

、

引流

、

使液體受熱均勻，防止外濺

．
步驟二：配制溶液
（1）計算：需要氯化鈉質量

2

克，需要水

18

mL．
（2）稱量：用天平稱取提純后所得的精鹽，并用

量筒

（填儀器名稱）量取水．
（3）溶解：溶解時在燒杯中先加入

氯化鈉

再加入

水

．充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有

H₂O、Na⁺、Cl^-

（填微粒符號）．
（4）裝瓶并貼上標簽．
實驗反思：
（1）若將20g 10%的氯化鈉溶液稀釋成5%的溶液，需加水

20

mL．
（2）該同學配制的溶液經測定溶質質量分數小于10%，下列哪些原因可能引起該誤差

A

A．提純后所得的粗鹽不純凈，仍然含有可溶性的雜質 
B．量取水視線與液體凹液面最低處相平
C．溶液配制好后裝入試劑瓶時有部分灑到桌面上
D．稱取固體時最終天平指針偏左．

Answer 1

分析：步驟一：粗鹽提純
（1）根據溶解需要用到燒杯和玻璃棒進行解答；
（2）根據過濾操作中上圖缺少的關鍵儀器是漏斗進行解答；
（3）根據蒸發結晶：將濾液倒入蒸發皿中加熱，當出現較多晶體時可以停止連續加熱進行解答；
（4）根據上述三步操作中均需要用到儀器玻璃棒以及其作用進行解答；
步驟二：配制溶液
（1）根據溶質質量分數公式分別求出氯化鈉的質量和水的體積進行解答；
（2）根據用量筒來量取水進行解答；
（3）根據實驗用品先固體后液體的原則進行解答；
實驗反思：
（1）根據溶液稀釋過程中溶質質量不變進行解答；
（2）根據配制的溶液經測定溶質質量分數小于10%，可能是溶劑多了或者溶質稱重有損失進行解答．

解答：解：步驟一：粗鹽提純
（1）溶解需要用到燒杯和玻璃棒；故填：AE；
（2）過濾操作中上圖缺少的關鍵儀器是漏斗；故填：漏斗；
（3）蒸發結晶：將濾液倒入蒸發皿中加熱，當出現較多晶體時可以停止連續加熱；故填：出現較多晶體時；
（4）上述三步操作中均需要用到儀器玻璃棒，其作用分別是：加速粗鹽的溶解、引流、使液體受熱均勻，防止外濺；故填：加速粗鹽的溶解；引流；使液體受熱均勻，防止外濺；
步驟二：配制溶液
（1）需要氯化鈉質量=20g×10%=2g，需要水的質量=20g-2g=18g，所以水的體積18mL；故填：2；18；
（2）用量筒來量取水；故填：量筒；
（3）溶解：溶解時在燒杯中先加入氯化鈉再加入水．充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有水分子、鈉離子、氯離子；故填：氯化鈉；水；H₂O、Na⁺、Cl^-；
實驗反思：
（1）若將20g 10%的氯化鈉溶液稀釋成5%的溶液，需加水20mL；故填：20；
（2）配制的溶液經測定溶質質量分數小于10%，可能是提純后所得的粗鹽不純凈，仍然含有可溶性的雜質，而量取水視線與液體凹液面最低處相平和溶液配制好后裝入試劑瓶時有部分灑到桌面上，對溶質質量分數無影響，稱取固體時最終天平指針偏左會使得溶質質量分數偏大．故填：A；

點評：掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能；理解過濾法分離混合物的化學原理；體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．