【題目】以下是初中化學的一些基本實驗：
（1）圖A中標號儀器的名稱a_____________、b_____________。
（2）圖B向外拉注射器活塞，若觀察到_____________________________，說明氣密性良好。
（3）C裝置中的現象是________________________________________。
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【題目】曼曼用盛有150g水的燒杯進行如圖操作，得到相應的溶液①～③．下列說法正確的是（ ）
A. 固體W的溶解度曲線是圖乙中的b
B. ①～③溶液中，只有②是飽和溶液
C. ①～③溶液中，溶質質量分數的大小關系是③＞②＞①
D. 若將②升溫至t2℃，固體不能全部溶解
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【題目】每年的6月1日是“世界國際牛奶日”，設置的目的是宣傳牛奶的營養價值和對人體健康的重要性等。
（1）牛奶含有______元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝僂病。
（2）人體發生重金屬鹽中毒時，可以喝牛奶緩解中毒癥狀，這是因為牛奶中含有_____。
（3）嬰幼兒常通過奶粉沖調的牛奶補充生長必須的營養元素，沖調奶粉的水溫應控制在40～50℃為宜，因為過高的溫度會_______。
（4）牛奶不能與含有草酸（H2C2O4）的巧克力同食，因為草酸會與牛奶中溶有的鈣的化合物（假設其化合式為(CaX2）反應，生成不溶性的草酸鈣，影響鈣的吸收。寫出該反應的化學方程式為_________________。
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【題目】某腐蝕印刷電路板的廢液經處理后只含有CuCl2和FeCl2兩種溶質，為了分析處理后廢液的組成，取200g該廢液加入40g廢鐵屑（雜質不溶于水，也不參與反應），恰好完全反應，過濾經處理得到16g銅，往濾液中加入足量的硝酸銀溶液，經過濾、干燥、稱量，最終得到114.8gAgCl固體。回答下列問題：
（1）往廢液中加入廢鐵屑發生反應的化學方程式為_____________，往濾液中加入硝酸銀溶液發生反應的化學方程式為_________________。
（2）求濾液中溶質的質量分數（精確到1%）。
（3）求200g廢液中FeCl2的質量分數（精確到1%）。
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【題目】隨著環境問題的日益嚴重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。某垃圾處理廠對金屬垃圾（主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅）處理及綜合利用的部分工藝如圖所示。請回答下列問題：
（1）I、II均為______操作,此操作中玻璃棒的作用是攪拌、______；
（2）步驟③所發生的反應屬于基本反應類型中的___________；
（3）請寫出步驟②、④所發生反應的化學方程式：
② ___________；④____________。
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【題目】2012年倫敦奧運會火炬采用輕薄高品質的航天鋁合金材料制造，奧運火炬是奧林匹克圣火的載體。
（1）輕金屬鋁常以通電分解氧化鋁（Al2O3）得到單質鋁，同時生成了氧氣，則該反應的化學方程式為________，該反應的基本類型為______。
（2）我國華帝股份力爭成為倫敦奧運會的火炬制造商。火炬的外殼用鋁合金制作有利于火炬手收藏火炬。其原因是鋁在空氣中易氧化而形成一層___________，保護鋁制品不被繼續腐蝕。請你還說出利用鋁合金材料的其他優點（至少一點）___________________。
（3）5月10日正午12時采集倫敦奧林匹克圣火，唯一方式是在奧林匹克的赫拉神廟前利用凹面鏡集中陽光來引燃火種。陽光為火種的燃燒提供了_________。火炬燃燒時，_______能轉化為熱能和光能。
（4）火炬燃燒系統內裝環保型燃料丙烷（C3H8 ），丙烷屬于_____（選“無機”或“有機”）化合物。當火炬點燃后，所發生反應的化學方程式為__________，所用燃料符合“綠色奧運”的要求，原因是____________。
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【題目】有A，B兩種金屬放入等質量分數的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列結論合理的是（ ）
A．金屬活動性A＞B B．生成氫氣的質量A＞B
C．反應的硫酸質量A＜B D．反應的金屬質量A＜B
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【題目】甲是一個“火山爆發”模型。將碳酸氫鈉干粉和檸檬酸（C6H8O7）干粉倒入火山模型內，火山模型內沒有動靜，慢慢注入水，兩者就會劇烈反應，“火山”就會爆發出來。
（1）在物質分類上，檸檬酸（C6H8O7）屬于____（填“有機”或“無機”）化合物。
（2）自然界中的火山是地殼變動的表現。高溫的巖漿噴出來后凝固，發生___（填“物理”或“化學”）變化。這個模擬實驗用化學方程式表示為3NaHCO3＋C6H8O7＝C6H5O7Na3＋3H2O＋3R↑，則R的化學式為___。
（3）這個模擬實驗為什么要加水呢?將碳酸氫鈉干粉和檸檬酸干粉混合后，置于試管中（如圖乙），立即伸入燃著的木條，火焰沒有熄滅。用棉花封住管口，靜置約半小時后再伸入燃著的木條，火焰熄滅。可見，水在本模擬實驗中的作用是________________。
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【題目】為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO45H2O），某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗（反應中部分生成物已略去）。
已知：Cu+2H2SO4（濃
CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有關問題：
（1）操作a的名稱是_____；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是_____。
（2）A溶液的溶質為_____，A到B的反應中，發生了化合反應，溶液最終變為黃色，則反應的方程式為_____。
（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，反應的方程式為_____（產物為硫酸銅和一種液體）。途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優點是_____。
（4）硫酸銅溶液如何轉化為膽礬（硫酸銅晶體）：加熱濃縮、_____。
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