Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后殘余溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行了相關(guān)探究。取適量殘余溶液放入燒杯中，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，燒杯中溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示。

(1)根據(jù)圖像可知，原殘余溶液中溶質(zhì)的成分是________。(填化學(xué)式)

(2)則X可能是下列哪種物質(zhì)________(填序號(hào))

A 水 B 澄清石灰水 C 純堿溶液 D 稀鹽酸

Answer 1

【答案】HCl、CaCl2 C

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，溶液的起點(diǎn)小于7，所以溶液顯酸性，說明反應(yīng)物稀鹽酸過量，所以原殘余溶液中溶質(zhì)的成分是：HCl、CaCl2；

（2）由圖可以看出，當(dāng)加入X物質(zhì)時(shí)，遇到鹽酸會(huì)反應(yīng)，pH增加，之后隨著鹽酸的消耗，加入物質(zhì)能夠與氯化鈣反應(yīng)，但是對(duì)應(yīng)生成物必須是中性的，而繼續(xù)加入X，溶液顯堿性。

A、HCl與CaCl2的混合溶液顯酸性，加入水時(shí)溶液的pH升高，但是不會(huì)等于或大于7，不符合題意；

B、加入石灰水時(shí)，氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液的pH升高。當(dāng)酸完全被消耗之后，繼續(xù)滴加石灰水，由于氫氧化鈣和氯化鈣不反應(yīng)，氫氧化鈣溶液本身顯堿性，所以pH值馬上大于7，而不會(huì)出現(xiàn)水平等于7的一段，不符合題意；

C、加入純堿溶液時(shí)，碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，也能和氯化鈣反應(yīng)。開始時(shí)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，導(dǎo)致pH上升；當(dāng)酸完全被消耗時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成物都是中性的，一直到氯化鈣被完全消耗；當(dāng)繼續(xù)滴加碳酸鈉時(shí)，由于碳酸鈉顯堿性，所以pH大于7，符合題意；

D、加入鹽酸時(shí)，鹽酸和氯化鈣不反應(yīng)，溶液的pH不能等于或大于7，不符合題意。故選C。