Question

為了對海水中的氯化物（假設以氯化鈉計算）進行成分分析，甲乙丙三位同學分別進行實驗，有關數據如下：

	甲	乙	丙
所取海水樣品質量/g	100	50	50
加入硝酸銀溶液的質量/g	50	50	75
反應后所得沉淀的質量/g	1.435	1.435	1.435

（1）兩溶液恰好完全反應的是

乙

（2）計算海水中的氯化物（假設以氯化鈉計算）的質量分數是多少．

Answer 1

分析：（1）分析數據表中所取海水樣品質量與加入硝酸銀溶液質量的關系，根據生成沉淀量相同的特點，判斷兩種溶液恰好完全反應的實驗．
（2）根據生成沉淀的質量，由反應的化學方程式計算海水中氯化鈉的質量，進而計算出海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數即可．

解答：解：（1）根據甲、乙兩同學的實驗數據，50g海水與硝酸銀溶液完全反應生成沉淀1.435g；乙、丙兩同學的實驗數據相比，50g硝酸銀溶液與海水完全反應生成成沉淀1.435g；綜合以上分析，生成1.435g沉淀需要50g海水與50g硝酸銀溶液完全反應，所以乙同學兩溶液恰好完全反應；故答案為：乙．
（2）設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5      143.5
x         1.435g

58.5

143.5

=

x

1.435g

     x=0.585g
海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數=

0.585g

50g

×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數為1.17%．

點評：本題難度較大，能夠利用表格中的數據對比分析三次實驗中海水樣品質量與所加硝酸銀溶液質量的變化來分析恰好完全反應的實驗是解答本題的關鍵．