Question

【題目】水是寶貴的自然資源，日常生活、工農業生產和科學實驗都離不開水。

（1）如圖為自來水廠凈化過程示意圖。

①下列有關水的凈化的說法不正確的是_____。

A過濾能使硬水轉化為軟水

B凈水時活性炭能起吸附作用

C自來水廠凈水過程包括蒸餾

D電解水是一種常用的凈水方法

②硫酸鋁可作絮凝劑。寫出用鋁和稀硫酸制硫酸鋁的化學方程式_____。

③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理消毒劑，其生產過程的兩個主要反應如下：3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5_____；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，該反應所屬基本反應類型為_____。

（2）如圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，請分析回答：

①t1℃時，甲的溶解度_____（填“＞”或“＜”或“＝”）丙的溶解度。

②t2℃時，將50g甲放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為_____，該溶液為_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

③0℃時，分別將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g升溫到t2℃時，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是_____。

Answer 1

【答案】ACD H2O 復分解反應 = 20% 飽和 乙>甲>丙（或乙甲丙）

【解析】

（1）①A、過濾只能除去水中的不溶性雜質，不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，不能將硬水軟化，符合題意；

B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，不符合題意；

C、自來水廠凈水過程包括沉降、過濾、吸附、消毒，不包括蒸餾，符合題意；

D、電解水不屬于凈水方法，符合題意。

故選ACD；

②鋁能與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，該反應的化學方程式為：；

③根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含7個鈉原子、3個氯原子、13個氧原子、10個氫原子、2個鐵原子，生成物中含7個鈉原子、2個鐵原子、8個氧原子、3個氯原子，故還應含10個氫原子，5個氧原子，故將化學方程式補充完整為：；

，根據化學方程式，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；

（2）①由圖可知，t1℃時，甲的溶解度曲線與乙的溶解度曲線相交，故該溫度下，甲的溶解度=乙的溶解度；

②由圖可知，t2℃時，甲的溶解度為25g，即該溫度下，100g溶劑中最多能溶解25g甲物質，將50g甲放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液為飽和溶液，故該溶液的溶質質量分數為：，故填：20%，飽和；

③由圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故0℃時，分別將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g升溫到t2℃時，甲、乙變為不飽和溶液，升溫后，溶質質量分數不變，丙還是飽和溶液，0℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時，丙的溶解度，故0℃時，乙的飽和溶液的溶質質量分數大于甲的飽和溶液的溶質質量分數大于t2℃時丙的飽和溶液的溶質質量分數，故0℃時，分別將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g升溫到t2℃時，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是：乙＞甲＞丙。