Question

【題目】從含FeSO4和CuSO4的廢液中回收Cu并制FeSO47H2O實驗方案如下：

（1）金屬X應選用_______(填序號)。a.Zn b.Cu c.Fe

（2）操作a、b中所用玻璃儀器有：燒杯、_______、玻璃棒。

（3）證明所加稀硫酸過量的方法是：取操作b所獲固體，加入__________，無現象。

（4）用加熱方法干燥固體，所得Cu不純，原因是___________(用化學方程式表示)。

上述所制產品中FeSO4質量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)原廢液中的FeSO4。

Answer 1

【答案】C 漏斗 稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液 2Cu+O22CuO 大于

【解析】

（1）金屬X應選用Fe，加入鐵時，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；

（2）操作1、2是過濾，過濾過程中，所用玻璃儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等；

（3）加稀硫酸過量的目的是出去剩余的鐵，只要證明操作b所獲固體中沒有鐵即可，所以：取操作b所獲固體，加入稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液，無現象，說明所加稀硫酸過量；

（4）加熱過程中銅會與氧氣反應生成氧化銅，化學方程式為：2Cu+O22CuO；加入過量鐵時，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，剩余的鐵又和硫酸反應生成硫酸亞鐵，導致產品中FeSO4質量大于廢液中的FeSO4。