Question

【題目】有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行試驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。

(1)白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學反應方程式為______。

(2)白色沉淀C的化學式為_____。

(3)這包白色固體是由______(填化學式)組成的。

Answer 1

【答案】BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 BaCl2、Na2CO3

【解析】

碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鈉鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿變紅色，所以白色固體加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于鹽酸，所以固體樣品中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色濾液B和氯化鈣反應生成白色沉淀，溶于D不能使酚酞變紅色，所以樣品中一定不含氫氧化鈉

(1)由以上分析可知白色沉淀A與稀鹽酸的反應是碳酸鋇沉淀和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；

(2)白色沉淀C的化學式為CaCO3，因為氯化鈣與過量的碳酸鈉會發生反應產生碳酸鈣；

(3)由分析可知這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3組成的。