【題目】下列除雜（括號內為雜質）的方法和原理正確的是
A. CO2（H2）：2H2+O2
2H2O B. N2（O2）：2Cu+O2
2CuO
C. Al（Fe）：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ D. KCl（KClO3）：2KClO3
2KCl+3O2↑
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：
(1)步驟①中，金屬X是_____。
(2)寫出步驟①中反應的化學方程式_____。
(3)步驟①和②中涉及到的化學反應的基本反應類型為_____。
(4)在步驟②中，還能將金屬混合物分離開的物理方法是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知A～F為初中化學中常見物質，它們之間的關系如圖所示，“→”表示轉化關系，“－”表示相互之間能反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略)。其中A是使用最廣泛的金屬；B的溶液呈藍色，可用于配制波爾多液；C常用于改良酸性土壤；D常溫下為液體；固態E可用于人工降雨；F為汽車常用的電瓶中的酸。
回答下列問題：
（1）B的化學式為____；E的化學式為____。
（2）C俗稱____；如圖轉化中沒有涉及到的基本反應類型為____反應。
（3）寫出下列反應的化學方程式：A與F____；B與C____；D→C____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某黃銅（假設合金中僅含銅，鋅）中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末放入如圖1所示的錐形瓶中，再加入50g稀硫酸（酸足量），反應過程中錐形瓶中物質的總質量與時間的關系如圖2所示．完成下列問題：
（1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的質量為________________g。
（2）該黃銅中銅的質量分數為多少_____________？（寫出計算過程）
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【題目】實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：
請回答：
(1)操作1是_______，固體A的成分_______。
(2)固體C是_______。濾液1和濾液2中溶質相同，該溶質是_______。
(3)寫出加入過量鋅粉的其中一個反應的化學方程式______；加入足量稀硫酸發生反應的化學方程式__________。
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【題目】第四組同學從“制備氧氣”方面展開探究實驗室制取氣體的部分裝置如下圖所示，完成下表內容。
[資料] 過氧化鈣為魚塘常用的增氧劑，其與水常溫下反應生成氫氧化鈣和氧氣。
氣 體 | 氧氣（O2） | |
藥 品 | 高錳酸鉀 | 過氧化鈣（CaO2）、水 |
反應原理 （用化學方程式表示） | ____ | ______ |
藥品狀態、反應條件 | _____ | 固體和液體、常溫 |
發生裝置 | A | ______（填標號） |
收集裝置 | F、___（填標號） | |
檢驗與驗滿 （以排氣收集法為例） | 均可使用帶火星的木條，操作不同處為______________。 | |
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【題目】如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗(圖中固定玻璃管的儀器已略去)，下列說法正確的是( )
A. 丙裝置的作用是收集二氧化碳
B. 該裝置的不足之處是未進行尾氣處理
C. 甲和乙兩處現象分別是黑色粉末減少，黑色粉末逐漸變紅
D. 丁裝置的作用只是檢驗乙處發生的反應有二氧化碳生成
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【題目】下列四個化學方程式中，屬于置換反應的是
A. C2H5OH＋3O2
2CO 2＋3H2O B. CaCO3＋2ＨCl＝CaCl2＋CO2 ↑+ H2O
C. CO＋CuO
Cu＋CO2 D. Cl2＋2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】白銅（Cu、Ni合金）因光澤好、耐腐蝕等優點，常代替銀做飾品。下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產物在圖中已略去，Ni在化合物中顯＋2價，其化合物的水溶液呈綠色）。
分析該流程，回答下列問題:
（1）操作I名稱是____________，操作用到的玻璃儀器有燒杯、____________和玻璃棒，玻璃棒的作用是____________。
（2）廢舊白銅飾品中加入適量稀硫酸時觀察到的現象是___________________。
（3）溶液A加入適量鋅粉發生反應的化學方程式_____________________。
（4）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是______________________________。
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