Question

【題目】海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學資源大體上經歷了如圖1所示幾個階段。

(1)海水經日曬蒸發水分，變為飽和溶液，再曬析出食鹽，這一過程叫_____，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等為去除三種雜質離子，可向粗鹽水中依大加入過量的_____(填化學式)，過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調至中性。

(2)氯堿工業基本流程(圖2)：

由圖示可知工藝中可循環利用的物質是_____。

(3)海水提鎂流程：海水(MgCl2)氫氧化鎂氧化鎂鎂，寫出其中任一個反應的化學方程式_____，提取氯化鎂歷經 a、b兩步轉換的目的是_____。

(4)下列方法中能淡化海水的是_____(填字母)。

A．過濾法 B．沉淀法 C．多級閃急蒸餾法 D．分解法

Answer 1

【答案】 蒸發結晶 BaCl2、NaOH、Na2CO3 NaCl MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 獲得比較純凈的氧化鎂 C

【解析】

（1）海水經日曬蒸發水分，變為飽和溶液，再曬析出食鹽，這一過程是蒸發水分析出晶體，叫蒸發結晶，這樣得到的是“粗鹽”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等，故可向粗鹽水中依次加入過量的 BaCl2除去硫酸根離子、在加入NaOH除去鎂離子，最后加熱過量的Na2CO3除去鈣離子和鋇離子；過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調至中性。故填：蒸發結晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；

（2）根據圖示可以看出，該工藝中可循環利用的物質是NaCl；

（3）海水提鎂中氯化鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化鎂歷經 a、b兩步轉換是為了獲得比較純凈的氧化鎂；

（4）多級閃急蒸餾法能除去海水中的可溶性的鈣鎂化合物，故可以降低海水的硬度，淡化海水，而過濾發、沉淀法、分解法不能除去海水中的可溶性的鈣鎂化合物，不能降低水的硬度，故填C。