Question

某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發現，通常不選用大理石與稀硫酸反應制

取二氧化碳，其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，應逐漸減慢甚至停止。

    學校實驗小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度制取二氧化碳。

    【實驗一】選擇合適濃度的硫酸

操作：在28℃時．用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，

記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表：

試管編號	1	2	3	4	5
硫酸濃度( %)	15	20	25	30	35
氣體體積( mL)	35	47	55	51	42

【實驗二】選孚合適反應溫度

操作：往盛有lg直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：

試管編號	A	B	C	D	E
溫度 (℃)	40	50	60	70	80
現象和比較	有少量氣泡	氣泡比A號試管多	氣泡明顯比B試管多	大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似	反應激烈，迅速產生大量氣體

請根據本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數據，得出結論：

問題分析：

 (1)稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為________%，其理由是____________

____________________________________________________________________________________。

 (2)當硫酸濃度一定時，反應速度與溫度之間存在的關系是____________________________________

__________________________________________________________，請你從微粒的角度分析出現這種反應規律的原因可能是____________________________________________________________。

其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應溫度為____ ℃。

（3）拓展研究：

[提出問題]影響化學反應速率還受什么因素影響？

[實驗裝置]如右圖所示：

a．裝置中紅墨水的作用是____________________________________。

b．裝置中長玻璃導管的作用是____________________________________。

[實驗驗證]

	裝置A	裝置B
長玻璃導管中現象	____________________________________________________

通過本實驗研究中變量是：______________________________________________________，所以可以得出的結論是“_______________________________________________化學反應的速率越快”。

 

Answer 1

(1)(2分，每空1分)25；高于或低于此溫度產生氣體量都發生減少。

    (2)（3分，每空1分）溫度越高，反應速率越快；

    溫度升高，微粒的運動速率加快，反應速率加快；    70

    (3)(5分，每空1分)

    便于觀察實驗現象；  便于進行比較（合理即給分）；紅墨水在長玻璃管中上升較慢；

    反應物間的接觸面積；    反應物間接觸面積越大反應速率越快；。