Question

（2001?黃岡）將含有HCl和水蒸氣的H₂依次通過如圖所示的裝置，測定水的組成．據示意圖回答下列問題．
（1）甲裝置的作用是

用來吸收氯化氫氣體

；甲試管中的現象是

紅色變淺

．
（2）乙中裝的是生石灰，其作用是

用來干燥氫氣

，實驗前向丙中放入CuO的操作是

先將丙中導管橫放，標簽向著手心，拿過盛氧化銅的試劑瓶，瓶塞倒放，用紙擦一下藥匙，取出氧化銅，用藥匙將氧化銅送到導管的中間位置．

．
（3）實驗中測得有關數據見右表，

	實驗前	實驗后
（氧化銅+玻璃管）的質量/g	75.6	69.2
（氧化鈣+U型管）的質量/g	110.8	118.0

根據表中數據求生成的水中氧元素的計算式為

75.6g-69.2g

；生成的水中氫元素的計算式為

（118g-110.8g）-（75.6g-69.2g）

．實驗結束后，若丙處仍有少量黑色固體，這對實驗結果的影響是

無影響

（填“氧的質量偏大“、“氫的質量偏大“或“無影響“）．

Answer 1

分析：（1）氯化氫會和氫氧化鈉溶液反應，所以甲裝置的作用是用來吸收氯化氫氣體的，氫氧化鈉與鹽酸反應堿性變弱，顏色會變淺；
（2）生石灰可以吸收水分，所以可以用來干燥氫氣，根據固體的取放方法解答該題；
（3）根據氧化銅和氫氣的反應可以知道，在反應前后氧化銅失去了氧，而氧化銅失去的氧和生成的水中的氧元素的質量相等，而氯化鈣吸收了水分，所以實驗前后增加的質量即為生成水的質量，而水是由氫氧兩種元素組成的，所以結合氧元素的質量可以計算出氫元素的質量，進而計算出氫氧兩種元素的質量比．

解答：解：（1）氯化氫會和氫氧化鈉溶液反應，所以甲裝置的作用是用來吸收氯化氫氣體的；氫氧化鈉與鹽酸反應堿性變弱，紅色會變淺；
（2）生石灰可以吸收水分，所以可以用來干燥氫氣；向丙中放入CuO的操作是先將丙中導管橫放，標簽向著手心，拿過盛氧化銅的試劑瓶，瓶塞倒放，用紙擦一下藥匙，取出氧化銅，用藥匙將氧化銅送到導管的中間位置．
（3）根據氧化銅和氫氣的反應可以知道，在反應前后氧化銅失去了氧，而氧化銅失去的氧和生成的水中的氧元素的質量相等，所以氧元素的質量為：75.6g-69.2g=6.4g；氯化鈣吸收了水分，所以實驗前后增加的質量即為生成水的質量，所以生成水的質量為：118g-110.8g=7.2g；而水是由氫氧兩種元素組成的，所以結合氧元素的質量可以計算出氫元素的質量為：7.2g-6.4g=0.8g，若丙處仍有少量黑色固體，這對實驗結果是無影響的，因為沒參加反應的導管內質量不減少，生成水的質量不增加．
故答案為：（1）用來吸收氯化氫氣體；紅色變淺；（2）用來干燥氫氣；先將丙中導管橫放，標簽向著手心，拿過盛氧化銅的試劑瓶，瓶塞倒放，用紙擦一下藥匙，取出氧化銅，用藥匙將氧化銅送到導管的中間位置；（3）75.6g-69.2g；（118g-110.8g）-（75.6g-69.2g）；無影響．

點評：本題以實驗探究的形式考查常見氣體氫氣的性質質量守恒定律的應用，同學們要具有綜合的化學知識才能做好此題．