Question

某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量．現稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應（雜質不參與反應），測得數據如下表：

時間/min	0	3	6	9
粗鋅及溶液總質量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）計算反應過程中產生氫氣的質量．
（2）根據表中數據計算粗鋅中鋅的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為氫氣的質量．
（2）利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，最后根據

鋅的質量

粗鋅的質量

×100%可求出粗鋅中鋅的質量分數．

解答：解：（1）20g粗鋅與稀硫酸充分反應產生氫氣的質量為：
150.4g-150.0g=0.4g
（2）設20g粗鋅中鋅的質量為X
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
X             0.4g

65

2

=

x

0.4g

  x=13.0g
粗鋅中鋅的質量分數為：

13.0g

20g

×100%=65%
答：粗鋅中鋅的質量分數是65%．

點評：解答本題可用數據分析法，即解題時正確分析數據，找出數據的變化特征及彼此之間的關系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題