分析：（1）根據人體消化系統的特點和影響化學反應速率的因素分析；
（2））胃酸的主要成分是鹽酸，可以和Al（OH）3反應，根據化學反應方程式，由鹽酸中溶質的質量，可求出氫氧化鋁的質量，再與標簽上的含量比較，就可判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標注．然后根據質量分數公式就可計算出該藥片中氫氧化鋁的質量分數．
解答：解：（1）增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率，咀嚼后藥片呈小顆粒狀，可以增大與胃酸的接觸面，因而易于被消化吸收提高藥效；
（2）設每一片藥片中氫氧化鋁的質量為x
參與反應的HCl的質量為：1.02g/ml×0.6ml×5%≈0.0306g
Al（OH）
3+3HCl=AlCl
3+3H
2O
78 109.5
x 0.0306g
= x=0.0218g=21.8mg＜250mg
∴該藥片中氫氧化鋁的含量未達到標注
該藥片中氫氧化鋁的質量分數為
×100%=4.36%
故答為：（1）藥物和胃酸充分接觸，迅速發揮藥效，（2）該藥片中氫氧化鋁的含量未達到標注，該藥片中氫氧化鋁的質量分數為4.36%．
點評：本題主要考查學生對酸堿發生中和反應和影響化學反應速率的因素的知識點的掌握情況，以及運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．學生須認真分析已知條件，正確書寫化學方程式，才能正確解答．
