Question

某化學(xué)興趣小組設(shè)計出下列粗鹽分離提純的實驗方案，請你一起來完成下列問題．
（1）操作①②③的名稱依次是

溶解

、

過濾

、

蒸發(fā)

（2）實施操作③時玻璃棒要不斷攪拌，直到

出現(xiàn)大量晶體

時停止加熱；
（3）計算精鹽的產(chǎn)率偏是

66.7%

（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（4）若精鹽的產(chǎn)率偏低，則可能的原因是
A．過濾時濾紙有破損
B．蒸發(fā)時液體有濺出
C．溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量過多
D．轉(zhuǎn)移精鹽時，蒸發(fā)皿中殘留較多固體
（5）精鹽中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量的鹽酸．實驗中加入過量的BaCl₂溶液是為了除去

SO₄^2-

，加入過量的Na₂CO₃溶液的目的是

完全除去濾液中的Ca²⁺和Ba²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)粗鹽提純的基本步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)分析．
（2）根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶當(dāng)出現(xiàn)大量晶體就停止加熱利用余熱將剩余水分蒸發(fā)分析．
（3）用精鹽的質(zhì)量除以粗鹽的質(zhì)量解答．
（4）根據(jù)A過濾時濾紙有破損不會造成食鹽的損失、B蒸發(fā)時液體有濺出食鹽不能全部結(jié)晶析出、C溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量過多溶液中的食鹽的質(zhì)量還是原來那么多、D轉(zhuǎn)移精鹽時蒸發(fā)皿中殘留較多固體，使粗鹽中的食鹽損失一部分分析．
（5）根據(jù)Ba^2+_和SO₄^2-結(jié)合成硫酸鋇沉淀分析；碳酸根和鈣離子、鋇離子都能反應(yīng)分別生成碳酸鈣和碳酸鋇兩種沉淀分析．

解答：解：（1）粗鹽提純的基本步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，故答案：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）蒸發(fā)結(jié)晶當(dāng)出現(xiàn)大量晶體就停止加熱利用余熱將剩余水分蒸發(fā)，故答案：出現(xiàn)大量晶體．
（3）用精鹽的質(zhì)量除以粗鹽的質(zhì)量即產(chǎn)率，

2g

3g

×100%=66.7%，故答案：66.7%．
（4）A過濾時濾紙有破損不會造成食鹽的損失、B蒸發(fā)時液體有濺出食鹽不能全部結(jié)晶析出、C溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量過多溶液中的食鹽的質(zhì)量還是原來那么多、D轉(zhuǎn)移精鹽時蒸發(fā)皿中殘留較多固體，使粗鹽中的食鹽損失一部分，故答案：BD．
（5）Ba^2+_和SO₄^2-結(jié)合成硫酸鋇沉淀分析；碳酸根和鈣離子、鋇離子都能反應(yīng)分別生成碳酸鈣和碳酸鋇兩種沉淀，故答案：S

O

2- 4

；完全除去濾液中的Ca²⁺和Ba²⁺

點評：復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)，兩種離子結(jié)合成沉淀、氣體或水就能發(fā)生反應(yīng)．