Question

碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)，某化學興趣小組對碳酸氫鈉進行探究。
【查閱資料】 Ⅰ．碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質。
Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性。
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示。

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有__________。
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應的化學方程式：___________________。
（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃。
①他們的依據(jù)是____________________________________。
②興趣小組為了確定反應后的固體產物成分進行以下實驗，請?zhí)顚懴卤恚?br />

實驗	實驗現(xiàn)象	結論
實驗一：取少量反應后的固體產物溶于水，滴入幾滴酚酞試液	溶液變成紅色	固體產物是NaOH，而不是Na2CO3
實驗二：取少量反應后的固體產物溶于水，加入氯化鈣溶液	_____________	固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
實驗三：___________________ ___________________________	產生大量氣泡	固體產物是Na2CO3，而不是NaOH

 
【討論與評價】實驗一的結論與實驗二、實驗三的結論相反，在討論時興趣小組的同學認為方案一的結論不正確，他們的理由是_____________________________________________。
【總結】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式________________________。
（4）某堿廠的主要產品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（假設該樣品中只含氯化鈉一種雜質），取樣品10．0 g逐滴加入稀鹽酸，所得氣體的質量為4．4 g。求：樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。

Answer 1

【進行實驗】（1）水珠（2）CO₂ + Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ H₂O（3）①根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變。②產生白色沉淀 ；取少量反應后的固體產物溶于水，加入稀鹽酸；【討論與評價】碳酸鈉溶液呈堿性，也能觀察到溶液變成紅色的現(xiàn)象；【總結】2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑（4）84%

解析試題分析：依據(jù)題中所提供的資料可知（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠出現(xiàn)；（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。該反應的化學方程式：CO₂ + Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ H₂O；（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃①他們的依據(jù)是根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變。②興趣小組為了確定反應后的固體產物成分進行以下實驗的現(xiàn)象及操作為；產生白色沉淀 ；取少量反應后的固體產物溶于水，加入稀鹽酸；【討論與評價】實驗一的結論與實驗二、實驗三的結論相反，在討論時興趣小組的同學認為方案一的結論不正確，他們的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能觀察到溶液變成紅色的現(xiàn)象； 【總結】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
(4)設樣品中碳酸氫鈉的質量為x
2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
168                        44
X                        4．4g
168：44=X：4．4g
X=8．4g
8．4g/10g×100%=84%
答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為84%
考點：成分探究及根據(jù)化學方程式的計算