Question

【題目】下列說法中正確的是（　　）

A. 某物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤汉�，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

B. 將6g碳放在盛有12g氧氣的密閉容器中燃燒，兩者充分反應(yīng)后，密閉容器中的物質(zhì)是混合物

C. 某碳酸鈣和氧化鈣的混合物含鈣50%，取此混合物80g，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后可得氯化鈣的質(zhì)量為111g

D. 恰好中和一定質(zhì)量的稀硫酸，需用掉100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，若改用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鉀溶液，則反應(yīng)后溶液的pH＞7

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、根據(jù)不飽和溶液和飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法可以知道，通過改變溫度方法可以將飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海�根�?jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以知道此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯誤；B、根據(jù)化學(xué)方程式 2C+O2點(diǎn)燃 2CO；C+O2點(diǎn)燃 CO2可知，當(dāng) m（C）：m（O2）=24:32=3:4時，二者恰好完全反應(yīng)生成CO；當(dāng) m（C）：m（O2）=12:32=3:8時，二者恰好完全反應(yīng)生成CO2，由題給條件 m（C）：m（O2）=6:12=1：2；介于3:8-3:4之間，說明生成物中既有CO也有CO2，即密閉容器中的物質(zhì)是混合物，故正確；C、80g碳酸鈣和氧化鈣的混合物中含鈣元素的質(zhì)量為80g×50%=40g，

設(shè)溶質(zhì)CaCl2的質(zhì)量為x，

Ca～CaCl2

40 111

40g x

x=111g，故正確；D、設(shè)需要中和等質(zhì)量的硫酸需要?dú)溲趸�鉀的質(zhì)量為y，由化學(xué)方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知：

2NaOH～H2SO4～2KOH

80 112

100g×5% y

y=7g＞100g×5%，所以氫氧化鉀的量不足，反應(yīng)后硫酸有剩余，溶液顯酸性，pH＜7，故錯誤。故選BC。