Question

【題目】硫酸鎂和硫酸的混合溶液中，硫元素的質量分數占4.8%。向100g該混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，測得消耗氫氧化鈉溶液的質量為100g。下列說法不正確的是

A.氫氧化鈉溶液中溶質質量分數為12.0%

B.所得溶液中溶質質量為21.3g

C.生成氫氧化鎂沉淀的質量為8.7g

D.氫氧化鈉溶液中鈉元素質量為6.9g

Answer 1

【答案】C

【解析】

向硫酸鎂與硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，會發生兩個化學反應和

設鈉元素的質量為 ,生成的硫酸鈉的質量為,氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為，由和可得出關系：

； ；

解得：=6.9g，=21.3g，=12%

A、由分析中得出的數據可知，=12%，則氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為12%，故A選項說法正確；

B、生成的硫酸鈉的質量為=21.3g，恰好完全反應，則溶液中溶質為硫酸鈉，溶質質量為21.3g，故B選項說法正確；

C、假設當原混合溶液中溶質完全是硫酸鎂的時候，可以生成的氫氧化鎂沉淀質量為

解得=8.7g

然而已知溶液是硫酸鎂與硫酸的混合溶液，生成的氫氧化鎂質量一定小于8.7g，故C選項說法錯誤；

D、根據分析中的計算，鈉元素的質量為=6.9g，故D選項說法正確。

故選C。