Question

【題目】某課外興趣小組為了測定當地石灰石中CaCO3的質量分數，取25g石灰石樣品，粉碎后，將100g一定質量分數的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數據如下表所示（雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）：

次數	一	二	三	四	五
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
產生氣體的質量/g	2.2	4.4	6.6	8.8	8.8

（1）生成CO2的質量為_________g；

（2）第__________次恰好完全反應；

（3）求石灰石樣品中CaCO3的質量分數。_________

Answer 1

【答案】 8.8 四 80%

【解析】

（1）分析圖表數據可知，生成CO2的質量為8.8g；

（2）由表格中第五次加入鹽酸后，生成氣體的質量不再增加，并且前幾次都是隨著酸的成倍增加，生成氣體的質量也成倍增加可知，第四次恰好完全反應；

（3）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 44

x 8.8g

x＝20g

石灰石樣品中CaCO3的質量分數是×100%＝80%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。