Question

將質量各為mg的Na₂O和NaCl，分別加入到ng水中，完全溶解后得到a和b兩種溶液．下列說法中正確的是

1. A.
   該溫度下NaCl的溶解度為（100m/n）g
2. B.
   b兩種溶液中溶質的質量分數相同
3. C.
   a比b溶液中溶質的質量分數大
4. D.
   b兩種溶液的質量相等

Answer 1

CD
分析：A、溶解度，一定溫度下100g水溶解某物質達到飽和時所溶解物質的質量；可以根據一定溫度下飽和溶液中溶質、溶劑的質量關系進行計算；
B、Na₂O與水反應生成NaOH，完全溶解后所得的溶液為氫氧化鈉溶液；NaCl完全溶于水得到溶液為氯化鈉溶液；兩溶液質量相等，根據溶質質量分數計算公式，只需要對比兩溶液中溶質質量關系，就可以判斷兩溶液的溶質質量分數是否相等；
C、判斷方法同B；
D、兩物質Na₂O和NaCl放于水中全部溶解，所得溶液的質量為固體物質質量和水質量之和．
解答：A、mgNaCl完全溶于ng水中，是否達到飽和不能判斷，所以，不能使用此時溶液中溶質和溶劑的質量關系計算該溫度下NaCl的溶解度．故A不正確；
B、兩固體物質質量相同且都可全部溶解在等質量的水中，因此，所得的兩種溶液的質量也是相等的；但mgNa₂O與水發生反應生成氫氧化鈉，反應后氫氧化鈉的質量大于mg，即完全溶解后所得a溶液中溶質質量大于b溶液中溶質氯化鈉的質量；因此，兩溶液的溶質質量分數不相等．故B不正確；
C、根據B項分析可得，a溶液中溶質質量大于b溶液中溶質質量，而兩溶液的質量相等；根據溶液中溶質質量分數計算公式可判斷：a溶液中溶質質量分數大于b溶液．故C正確；
D、雖然Na₂O可以與水反應，但是反應中不生成氣體、沉淀等，根據質量守恒定律，最終所得溶液質量仍為（m+n）g，與NaCl溶于水所得b溶液質量相等．故D正確；
故選CD．
點評：物質可與水反應時，與水反應后生成物為所得溶液中的溶質而不是所放入的物質是溶液中的溶質．