Question

二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字�一。化學(xué)小組的同學(xué)想對(duì)二氧化硫進(jìn)行研究，依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計(jì)算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應(yīng)。
提出問(wèn)題：對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能含有雜質(zhì)。
猜想與假設(shè)：化學(xué)小組制得的SO₂中混有的雜質(zhì)主要是H₂。產(chǎn)生這一結(jié)果的主要原因是         （用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明）。
查閱資料：（1）CO₂能與水、       反應(yīng)，SO₂與CO₂一樣，也能。
（2）H₂與CO一樣，能將金屬氧化物冶煉成金屬。
（3）CaSO₃難溶于水
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）B裝置的作用是         。
（2）混合氣體中含有氫氣，則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是         ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
實(shí)驗(yàn)反思：小芳認(rèn)為，利用上述裝置可以測(cè)定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質(zhì)量比，要達(dá)到這一目的，實(shí)驗(yàn)小組必須測(cè)定下列數(shù)據(jù)中的         （填字母）。

A．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量	B．裝置B的質(zhì)量增量
C．氧化銅的質(zhì)量	D．裝置 F的質(zhì)量增量

Answer 1

實(shí)驗(yàn)反思2分，答對(duì)一項(xiàng)得1分，全對(duì)得2分，有錯(cuò)不得分。其他每空1分
猜想與假設(shè)：鋅與濃硫酸反應(yīng)消耗部分硫酸，并生成水，使溶液濃度降低成稀硫酸，發(fā)生Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
查閱資料：堿溶液（寫(xiě)氫氧化鈉或氫氧化鈣可以得分）
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（1）除去二氧化硫
（2）氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，玻璃管內(nèi)壁有水霧；CuO+H₂Cu+H₂O
實(shí)驗(yàn)反思：AB

根據(jù)題目給出的信息可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H₂，因此化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣；A是制取氣體的裝置，B是吸收二氧化硫的裝置，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡的裝置，D是濃硫酸，吸水干燥作用；E是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，F(xiàn)中盛放的是無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成；G是防止空氣中H₂O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)．進(jìn)行解答