Question

【題目】取氯化鈉和碳酸鈉的混合物10.6克于燒杯中，完全溶解于一定量的水中，向所得溶液中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸與生成氣體質(zhì)量如圖所示，求：

（1）寫(xiě)出圖中A點(diǎn)表示的溶質(zhì)的化學(xué)式_______。

（2）圖中BC段表示的意義是________。

（3）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________

Answer 1

【答案】NaCl 、Na2 CO3 鹽酸過(guò)量 50%

【解析】

（1）向氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以圖中A點(diǎn)表示碳酸鈉沒(méi)有反應(yīng)完畢，所以A點(diǎn)中的溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉，化學(xué)式分別為：NaCl、Na2CO3；
（2）向氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉反應(yīng)完畢后二氧化碳的質(zhì)量不再改變，所以圖中BC段表示的意義是碳酸鈉反應(yīng)完畢后二氧化碳的質(zhì)量不再改變即鹽酸過(guò)量；

（3）分析圖像中的信息可以知道當(dāng)生成的氣體達(dá)到2.2g后，氣體的質(zhì)量不再增加，所以可以判斷生成氣體的最大值為2.2g。

設(shè)：生成2.2克二氧化碳，需要碳酸鈉的質(zhì)量為x。

解得：x=5.3g；

原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。