Question

某化工廠排出的廢液中含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂．為了減少廢液對環境的污染，并回收銀和銅，某化學小組同學設計了如圖所示方案進行實驗：

試回答：
（1）加入的固體a是（寫化學式）

Fe

．
（2）固體乙的成分有

AgCu

（3）步驟①中將濾液1與固體甲分離的操作名稱是

過濾

（4）寫出步驟②中發生反應的化學方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據金屬活動性順序的應用，對比廢液、濾液的成分分析加入的固體a；
（2）根據上述分析，對比固體甲和濾液的成分分析加入的過量的溶液b，判斷固體乙的成分；
（3）過濾是將固液分開的操作；
（4）根據反應寫出反應的方程式．

解答：解：（1）由金屬活動性順序的應用，根據廢液中含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂加入的固體a后的濾液中只含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，回收銀和銅，加入的固體a應是Fe；
（2）由上述分析可知，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂廢液加入過量的鐵，鐵能將銅、銀置換出來．得到的固體甲應是鐵、銅、銀的混合物．為了回收銅銀，加入過量的溶液b后過濾得到硫酸亞鐵，由此可知加入的溶液b應是稀硫酸，銅、銀不與稀硫酸反應，固體乙應是銅、銀；
（3）步驟①中將濾液1與固體甲分離的操作名稱是過濾；
（4）由上述分析可知，步驟②中發生反應的是鐵與硫酸的反應，反應的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答為：（1）Fe；  （2）Ag  Cu；（3）過濾；  （4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：主要考查了金屬活動性順序的應用，根據金屬的活動性強弱來判斷金屬和鹽溶液是否發生置換反應，培養學生靈活運用所學知識解決問題的能力．