Question

【題目】某研究性學習小組為驗證“氨氣還原氧化銅”的實驗，認真查閱資料并做出以下準備。

資科準備：

Ⅰ．氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶液呈堿性。

Ⅱ．氨氣還原氧化銅的化學反應原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

實驗準備：

請回答：

①為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的，裝置A、B、D、E的正確連接順序_____ （填序號）；

②裝置A中發生反應的化學方程式_____；

③裝置B觀察到的現象_____，裝置E的作用_____；

④裝置A產生的氣體通入裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍色，原因是_____。

Answer 1

【答案】A、D、B、D、E Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ 黑色氧化銅逐漸變成紅色 吸收氨氣，防止污染環境 氨氣溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍色

【解析】

①氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣溶于水形成氨水，堿石灰具有吸水性，氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，需要尾氣處理；為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的裝置A、B、D、E的正確連接順序：A、D、B、D、E；故填：：A、D、B、D、E

②裝置A中發生的反應是氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；故填：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑

③裝置B觀察到的現象為：黑色氧化銅逐漸變成紅色，裝置E的作用是：吸收氨氣，防止污染環境；故填：黑色氧化銅逐漸變成紅色；吸收氨氣，防止污染環境

④將裝置A產生的氣體通入裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍色，原因是：氨氣溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍色；故填：氨氣溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍色