Question

正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6．為了探究酸雨的危害，小明設計了實驗，向一個空集氣瓶和一個充滿二氧化硫的集氣瓶中各加入少量的水，分別測得其pH，得出水的pH為7，SO₂加水所得溶液的pH為3．然后將表中所列物質分別放入上述兩種液體中，觀察現象

所加物質	實驗現象
	水	SO2加水
a．加入果皮	無現象	葉子變黃
b．加入大理石	無現象	______

（1）請將表中空格填完
（2）通過比較上述實驗，說明酸雨對環境有哪些危害（舉出一例即可）______，
（3）據了解，某地區經常下酸雨，調查發現，該地區有一個硫酸廠，生產過程中產生二氧化硫，而且該工廠使用的燃料主要是煤，另外，這一地區的生活燃料主要也是煤，為了減少該地區酸雨的產生，分析得知該工廠產生的二氧化硫可以用熟石灰的懸濁液來吸收，請寫出反應的化學方程式______，你認為該地區還可以采取哪些措施減少酸雨的產生？寫出一種方法______．
（4）實驗后，小明同學查閱了資料：得知酸雨的形成是排放的二氧化硫進入大氣后，先與水蒸氣反應生成亞硫酸（H₂SO₃），生成的亞硫酸再與空氣中的氧氣反應生成硫酸．寫出亞硫酸與氧氣反應的化學方程式______．

Answer 1

解：（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，二氧化硫溶于水，生成亞硫酸，若被氧氣氧化，還會生成硫酸，酸性更強．大理石與酸反應，逐漸溶解，并有氣泡產生．所以我們看到的現象是：大理石逐漸溶解，有氣泡產生．
（2）酸雨的危害有：腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性等．
（3）二氧化硫和氫氧化鈣反應的方程式分別為：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．
含硫煤的燃燒產生了二氧化硫，要減少酸雨的形成，可以減少煤的使用或使用脫硫煤．
（4）亞硫酸再與空氣中的氧氣反應生成硫酸，反應的方程式是2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
故答案為：（1）大理石逐漸溶解，有氣泡產生．
（2）植物、建筑物．
（3）SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O；減少煤的使用或使用脫硫煤．
（4）2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
分析：（1）根據大理石與硫酸反應的現象分析．
（2）因為酸性物質能和很多物質反應，所以酸雨的危害是很多方面的．
（3）根據反應物和生成物寫出化學方程式；含硫煤的燃燒產生了二氧化硫，要減少酸雨的形成，可以改良燃煤的質量．
（4）根據反應物和生成物寫出化學方程式．
點評：本題通過一系列的題目的解答，讓我們知道酸雨的形成、危害及其有效治理，同時給我們敲響了警鐘：保護空氣，就是保護我們的生命．