Question

【題目】現有鹽酸和鐵銹反應后的溶液，為測定溶液中氯化鐵的含量，某化學活動小組稱取樣品溶液50g放入錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產生沉淀質量的部分實驗數據和錐形瓶中溶液質量變化的圖象如表所示：

加入氫氧化鈉溶液的質量/g	70	90	120	140
產生沉淀的質量/g	2.14	3.21	4.28	m

（1）表中m的值是 ；

（2）50克樣品中氯化鐵的質量分數是 ；

（3）求該實驗中所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。(寫出計算過程)

（4）如圖圖象中a的數值是 。

Answer 1

【答案】（1）4.28（2）13%（詳見解析)（3）6%（4）80

【解析】

氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學方程式為：。

（1）根據表中數據分析，加入70g氫氧化鈉溶液時，產生2.14g沉淀，加入90g氫氧化鈉溶液時，產生3.21g沉淀，說明加入20g氫氧化鈉溶液，就能產生1.07g沉淀，那么加入120g氫氧化鈉溶液時，又多加了30g氫氧化鈉溶液，如果完全反應，可以產生1.605g沉淀，則沉淀總質量為1.605g+3.21g=4.815g，但實際上總沉淀的質量是4.28g，說明氯化鐵已經反應完全，再加入氫氧化鈉溶液不會產生沉淀，所以m=4.28；

（2）根據（1）可知，最終生成的氫氧化鐵沉淀是4.28g，設氯化鐵的質量為x。

則50克樣品中氯化鐵的質量分數 ；

（3）根據（1）可知，每加入20g氫氧化鈉溶液，就能產生1.07g氫氧化鐵沉淀，設20g氫氧化鈉溶液中的溶質質量為y。

則氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為6%；

（4）根據圖像分析，當剛開始加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和溶液中的鹽酸反應生成氯化鈉和水，此過程增加的質量就是氫氧化鈉溶液的質量，反應完全后，氫氧化鈉繼續和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。根據（1）可知，加入20g氫氧化鈉溶液，就能產生1.07g氫氧化鐵沉淀，所以當加入70g氫氧化鈉溶液時，產生的沉淀是2.14g，則產生沉淀消耗的氫氧化鈉溶液質量為40g，那么與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質量=70g-40g=30g，所以由起始到a點溶液增加的質量是30g，溶液起始質量為50g，則a=80。