Question

【題目】用47.8g氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳氣體，得到50.0g碳酸鈉溶液，請計算(溫馨提示：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)．

(1)參加反應的二氧化碳氣體的質量是________g；

(2)反應后溶液中溶質的質量分數是________？(計算結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】 2.2g 10.6%

【解析】(1)根據質量守恒定律分析解答；(2)根據二氧化碳的質量求解生成碳酸鈉的質量，從而求出碳酸鈉的質量分數。(1)由質量守恒定律可知，參加反應的二氧化碳氣體的質量是50.0g-47.8g=2.2g；

(2)設生成碳酸鈉的質量為x。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

44 106

2.2g x

x=5.3g

反應后溶液中溶質的質量分數是×100％=10.6％

答：(1)參加反應的二氧化碳氣體的質量是2.2g；(2)反應后溶液中溶質的質量分數是10.6％。