Question

某同學稱取碳酸鉀和氯化鉀的混合物15g，溶于50g的水制成溶液，向溶液中加100gCaCl₂溶液恰好完全反應，過慮、干燥、稱量，得沉淀的質量為10g．求：
（1）原混合物中含碳酸鉀的質量？
（2）CaCl₂溶液中溶質的質量分數？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數？（CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl）

Answer 1

分析：氯化鉀不能與CaCl₂發生反應，故混合物中只有碳酸鉀與CaCl₂反應；
（1）利用碳酸鉀與CaCl₂反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的CaCl₂質量和K₂CO₃的質量，以及生成KCl的質量；
（2）根據“溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%”就可計算出CaCl₂溶液中溶質的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%．

解答：解：（1）設參與反應的CaCl₂質量為x，K₂CO₃的質量為y，生成KCl的質量為z，
CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl
111   138   100     149
x      y    10g      z
∴

111

x

=

100

10g

，

138

100

=

y

10g

，

149

100

=

z

10g

，
解之得：x=

10g×111

100

=11.1g；
y=

10g×138

100

=13.8g；
z=

10g×149

100

=14.9g；
（2）CaCl₂溶液中溶質的質量分數=

11.1g

100g

×100%=11.1%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

15g-13.8g+14.9g

15g+100g-10g

×100%=

16.1g

105g

×100%≈15.3%．
答：（1）原混合物中含碳酸鉀的質量為13.8g；
（2）CaCl₂溶液中溶質的質量分數為11.1%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為15.3%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．計算時要注意反應后所得溶液中溶質的質量包括混合物中氯化鉀的質量和反應生成的氯化鉀的質量；反應后所得溶液質量需減去生成沉淀的質量．