Question

【題目】我國化學家侯德榜（如圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1）上述生產純堿的方法稱____________________，副產品的一種用途為_________________。

（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是________________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池發生的化學反應方程式是_______________________________。

（3）寫出上述流程中X物質的化學式_____________________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_____________（填“循環I”或“循環II”）。從沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是__________________。

（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的_______，排除Na2CO3的干擾，再滴加___________。

Answer 1

【答案】 聯合制堿法或侯氏制堿法 化肥（其他合理答案均給分） NH3 NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓

（或 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，寫對一個得1分） CO2 循環I 過濾 稀硝酸 硝酸銀溶液

【解析】根據所學知識和題中信息知，（1）上述生產純堿的方法稱聯合制堿法或侯氏制堿法，這是候德邦教授發明的制堿法，副產品有氯化銨，其一種用途為化肥。（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是NH3，沉淀池發生的化學反應方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓，碳酸氫鈉易溶于水，但不溶于氯化銨溶液。（3）流程中X物質的化學式是CO2。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環I，氯化鈉溶液反復充分利用。從沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是過濾，碳酸氫鈉易溶于水，但不溶于氯化銨溶液。﹙5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干擾，再滴加硝酸銀溶液，硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應生成氯化銀白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。

點睛∶碳酸氫鈉易溶于水，但不溶于氯化銨溶液。硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應生成氯化銀白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。