Question

某興趣小組用足量10%稀鹽酸分別與下列四種物質反應，制取500mL（通常狀況下）CO₂氣體，下列固體中所需質量最多的是（ ）
A．小蘇打（NaHCO₃）
B．純堿（Na₂CO₃）
C．碳酸鈣
D．草木灰（主要成分是K₂CO₃）

Answer 1

【答案】分析：碳酸鹽中碳酸根的質量分數越大與鹽酸完全反應放出二氧化碳的質量越多，因此，可通過比較四種物質中碳酸根質量分數的大小進行判斷．
解答：解：小蘇打（NaHCO₃）、純堿（Na₂CO₃）、碳酸鈣（CaCO₃）、草木灰（主要成分是K₂CO₃）四種化合物中其它組成成分與碳酸根的質量比分別為：
24：60、46：60、40：60、78：60，則草木炭中碳酸根的質量分數最小，因此，制取500mL（通常狀況下）CO₂氣體，需要消耗該物質的質量最多．
故選D．
點評：對比物質的組成特點，簡化復雜的計算過程，體現出處理問題的技巧與能力．